3.　 相关公式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 溶液质量=溶质质量+溶剂质量

　　　　　 溶液质量=溶液体积×溶液密度

　　　　　 溶液中溶质质量分数=×100%

　　　　 　溶液稀释公式：M_浓×C_浓%=M_稀×C_稀%

　 例3：汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)

配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1g/cm³)　　　　　 L，配得稀硫酸的质量为　　　　 kg。

　　　 分析：此题是稀释配置溶液的简单应用，根据公式溶液质量=溶液体积×溶液密度，和溶液稀释公式，得到等式1L×1.84×10^-3kg/cm³×98%=稀硫酸质量×28%

　　 　　　　(注意单位的统一)，得到稀硫酸质量为6.4kg。再用稀硫酸质量-浓硫酸质量得到水的质量4.6kg，用物理公式计算得到体积4.6L。

答案为4.6L，6.4kg。

2.　 运用：

(1)　　　 根据溶质质量分数的定义进行有关溶液中溶剂、溶质、溶液质量和溶质质量分数的计算；

(2)　　　 进行溶液的配制、混合、稀释的有关计算；

(3)　　　 涉及化学综合计算，工农业生产中涉及溶质质量分数的有关计算。

1. 要点

(1)　　　 溶液的组成，溶质质量分数的意义；

(2)　　　 溶质质量分数、溶液质量、体积、密度之间的换算关系；

(3)　　　 溶解度涵义。

2.　　　 运用：

(1)　　　 解题时，应注意正确书写化学式，明确化学式中各个量之间的关系。

(2)　　　 发现和应用化学式中某些特殊关系。

(3)　　　 应用数学思维方式，如化学式变形，估算，分解思想等　　

例1：X、Y两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是(　　 )

 　　A.XY₂　 B.X₂Y₃ 　　C.X₂Y　　 D.X₂Y₅

分析：在化合物XY中，X原子个数与Y原子个数之比为1：1，X元素的质量分数为46.7%，则Y元素的质量分数为1-46.7%=53.3%，从而得出X元素原子的相对质量与Y元素原子的相对质量之比为46.7：53.5，二者之比接近1：1。因此要使X元素的质量分数大于46.7%，则要求化合物中X原子的个数比Y原子的个数要多，在四个备选答案中只有C符合要求。

答案为C。

例2：有一包FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是(　　 )

　　 　　　A. 22%　　　　 B. 44%　　 　C. 24%　　 D. 25%

　　　 分析：FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃由Fe、S、O三种元素组成，且其中S和O的原子个数比相同，则不论两种盐以何种比例混合，S和O的原子个数比总为1：4，质量比恒为32：16×4=1：2。现铁的质量分数为34%，则S和O的质量分数总和为1-34%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%。

答案为B。

1.　　　 要点

　　　　　 物质的相对分子质量

化学式　 各元素的质量比

　　　　　 某元素的质量分数

　　　　　　　　　 化合价

2．常用的化学方法

　 ⑴ 溶解过滤法：Cu(Fe)、Cu(CuO)---加稀盐酸溶解后过滤

　 ⑵ 生成气体法：NaCl溶液(Na₂CO₃)---加适量稀盐酸

　 ⑶ 生成沉淀法：NaCl溶液(CaCl₂)---加适量碳酸钠溶液后过滤

　 ⑷ 酸碱中和法：NaCl溶液(NaOH)---加适量稀盐酸

　　 分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中-一分开，得到几种纯净物的过程。

　　 提纯(除杂)：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。

　　 提纯的原则：

①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。

②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。

③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。

1．常用的物理方法

　 ⑴ 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。

　 ⑵ 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。

4．各类物质的相互关系。根据各类物质的转化关系讨论物质的制取方法、进行物质的推断等题型往往以较大分值的填空题考查。

3．置换反应和复分解反应的发生条件。选择适当的原料按要求书写化学方程式、判断溶液中物质或离子的共存情况、判断物质的制取或物质间的转化方法是否正确等题型，常以选择题或填空题的形式出现，它全面考查了置换反应和复分解反应发生条件的应用。

2．酸、碱、盐的通性。说明同一类物质具有相似的化学性质的原因，判断酸碱指示剂的变色情况，以某物质为例用化学方程式表示一类物质的通性，根据各类物质的通性判断化学反应能否发生，介绍日常生活中的酸、碱、盐变化现象等，能以各种题型进行考查。