27(8分)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1 mol C₂AB₃中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白

(1)这五种元素的名称A 　　 B 　　C 　　　D 　　E　　

(2)C在B中燃烧生成的化合物中化学键有　　　键和　　　 　　键(填离　 子、极性、非极性)

(3)A、B、C结合成的化合物的化学式是　　　　　

20(3分)已知：2Al (s)+O₂(g)₌₌₌ Al₂O₃(s)　 △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +O₂(g)₌₌₌ Fe₂O₃(s)　 △H= -815.88 kJ• mol^-1

　 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

21(6分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________

(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)

　22(8分)下图为氢氧燃料电池原理示意图，请根据提示写出正负极的电极反应式

(1) 以硫酸为电解液：

负极：　　　 　　　　　　　　　　　

正极：　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 以氢氧化钾为电解液：

负极：　　　　　　　　　　　　　　　　

正极：　　　　　　　　　　　　　　　　

23(7分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答：⑴A元素是　　 、B元素是　　　　 、C元素是　　　　 　(用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　 　　　。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　　 　　。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　 　。

⑸G分子中含有4个原子，其分子式是　　 　　　。

24(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ 　　 b.Na₂SO₃　　　　 c.KMnO₄

25(4分)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

　　 锌片上发生的电极反应：　　　　　　　　　　 　　　；

　　 银片上发生的电极反应：　　　　　　　　　　　　　 。

26(7分)、依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是　　　　　　 ；电解质溶液Y是　　　　　　 ；

(2)银电极为电池的　　　　　　 极，发生的电极反应为　　　　　　 ；

X电极上发生的电极反应为　　　　　　 ；

(3)外电路中的电子是从　　　　　　 电极流向　　　　　　 电极。

19、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A.XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

Ⅱ卷(共51分)

18、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ　　　　　　 B 氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W　　　 D 原子及离子半径：Z>Y>X

17、下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁　　　　　　　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　　　　　　 S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　　　　　 CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

　A、①　　 B、④　　 C、②③④　　 D、①②③

16、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强　　　　　　 B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高　　　　

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

15、钢铁生锈过程发生如下反应：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等　　　　 B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

14、已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+O₂(g) ₌₌₌ CO(g)　 △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g)　 △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

则C(s)+CO₂(g) ₌₌₌ 2CO(g) 的△H 为(　　 )

A. +283.5 kJ• mol^-1　 B. +172.5 kJ• mol^-1　 C. -172.5 kJ• mol^-1　 D. -504 kJ• mol^-1

13、关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^2-(aq)= PbSO₄(s) +2e^-

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄(s)+2e^-= Pb(s)+ SO₄^2-(aq)

12、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物