1.(2001年上海高考题)美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
( )
A.57 B.47 C.61 D.293
(本题考查构成原子的三种粒子间的关系，答题时要抓住质量数、质子数、中子数和核外电子数间量的关系)
5. 几种量：⑴质量数；⑵同位素的相对原子质量(初中相对原子质量概念)； ⑶元素的相对原子质量(表中相对原子质量)；⑷元素的近似相对原子质量。
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4. 原子结构的表示方法
⑴原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示；
⑵电子式：用“«”或“Δ在元素符号周围表示最外层电子的图示。
3. 核外电子排布规律
⑴每一电子层最多容纳的电子数为2n2；
⑵最外层电子数最多不超过8个，若K层为最外层，电子数最多不超过2个；
⑶次外层电子数最多不超过18个；
⑷倒数第三层最多容纳的电子数为32个；
⑸电子能量低的离原子核近，电子能量高的离原子核远。
2. 人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。同一元素的不同核素之间互称同位素。
同位素的特征：⑴同一元素的各种同位素质量数不同化学性质几乎完全相同。⑵在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
1. 原子的组成 ⑴ 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
⑵ 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
19、(1)m(高温)=15.6g m(低温)=36.9g
(2) KNO3和NaCl 15.6g 36.9g
18、36 g
17、(1)100 g (2)47.5%
16、(1)NaHCO3；129 g
(2)NH4Cl 和NaHCO3；30.7 g