16．下列叙述中，不正确的是

A．0.1 mol•L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大

B．0.2 mol•L^－1盐酸与等体积0.05 mol•L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

15．已知：CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g) + H₂O(g) 　ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使　　　　　 增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于

用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率

υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

14．下列叙述中，正确的是

A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱

B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同

C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性

D．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

13．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

		搅拌棒
A．实验室 　　　 制取氨气	B．配制100 mL 　　 0.1 mol /L盐酸	C．测定中和反应 的反应热	D．实验室制备 　 乙酸乙酯

12．已知某强酸性溶液中存在较多的Ba²⁺、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K⁺、NH₄⁺、HCO₃^－　　　 　　B．Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－　

C．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－　　 　　　　　　　D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－

11．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．金属钠投入水中： Na + H₂O 　Na⁺ + OH^－ + H₂↑

B．铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^－ 　3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O　 　　　　　　　　　　

C．向AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺ + 4NH₃• H₂O 　AlO₂^－+ 4NH₄⁺ + 2H₂O 　　　　

D．澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－ CaCO₃↓+ H₂O

10．下列叙述中，正确的是

A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×10²³

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×10²³

C．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³ 　

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³

9．下列有关0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c(Na⁺) > c(HCO₃^－) > c(CO₃^2－) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Na⁺) > c(CO₃^2－) > c(HCO₃^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

C．c(Na⁺) ＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(OH^－)

8．下列叙述中，正确的是

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是

　 　A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶

　 　B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

　 　C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤

D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中