8、答案D

[解析]X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO₄。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M₂Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO₂为极性分子，而K₂S属于离子化合物。

7、答案D　

[解析]A项中H⁺与HSO₃^-不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I^-，C项中Fe²⁺和AlO₂^-可发生双水解而不能大量共存。 D项为碱性条件，可大量存在。

[考点分析]离子共存

6、答案A

[解析]B、C₆₀为分子晶体；B、纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。

[考点分析]本题主要考查化学与生活、化学基本概念.

13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应

　kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气

体体积的关系如下表所示：

气体体积 C(Y)/mol·L-1 温度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.9	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A.m＞n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Q＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少　　　　 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

12.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

H⁺₄)：③＞①　　　　　 　　B. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH⁺₄)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)　　　 D.水电离出的c(H⁺)：②＞①

11.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的

沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A.　　　　　　　　　　　　 B.　　　　　　　　 C.n=m+17Vc　　　　　　　　 D. 5m/3＜ 　＜17m/9

10.下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是
D	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成	该物质一定属于醛类

9.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，

辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(l); H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(I)+ 　O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

8.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A.　　　 还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.　　　 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.　　　 YX_、MY都是含有极性键的极性分子

D.　　　 Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A.　　　 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料　　　　 B、C₆₀属于原子晶体，用于制造纳米材料

C　 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料　　　　 D、单晶硅常用于制造光导纤维

7在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：Ca²⁺_、、H⁺、Cl^-、HSO₃^- 　B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、I^-、NO₃^-

C.FeCl₂溶液：K⁺_、.Na⁺_、.SO₄^2-_、.AlO₂^- D.K_w /c(H⁺)=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-