（1）C的结构简式为 。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）反应③的化学方程式： 。
其反应类型为 。
（4）反应 （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
（5）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯一种同分异构体：①含苯环结构 ②具有酯的结构： 。
（6）指出乙醇的两个重要用途 、 。
七、（本题共16分）
（ ），是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇
29．茉莉花是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯
可得到 则这两种分子属于 （填同种物
质或同分异构体）
完成下列各题：
（1）工业从石油制取乙烯的方法是 （填编号）
a常压蒸馏 b减压蒸馏 c裂化 d裂解
（2）下列关于聚乙烯的说法正确的是 （填编号）
a取乙烯是混合物 b聚乙烯是乙烯互为同系物
c聚乙烯中含有碳碳双键 d聚乙烯不可用作食品塑料袋
（3）写出乙醇的同分异构体 （写结构简式）
（4）写出反应X的化学方程式 ，该反应类型为 。
（5）证明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化学试剂是 （填编号）
a银氨溶液 b金属钠 cNaHCO3溶液 d酚酞试液
（6）已知乙烯分子是平面结构，且双键不能旋转。若分子中两上氢原子被氯原子取代，
28．乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编吓填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：
a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。
a灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜
b灼烧不充分铜未被完全氧化
c氧化铜在加热过程中分解生成铜
d该条件下铜无法被氧气氧化
（3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II优点有 （填序号）。
①产生等量有胆矾，II耗酸量比I少
②II不产生有毒气体
③用相同量含有粗铜的氧化铜，II比I制得的胆矾多
（4）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
次
（5）若测定结果x值偏高，可能的原因是 。
a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大
c加热时胆矾晶体溅出 d胆矾晶体部分风化
（6）实验室中若要完成步骤③，一般将胆矾放在 （填仪器的名称）加热。实验中往往由于操作不当，得到的无水硫酸铜是灰色的，通过分析可知灰色粉末成分是硫酸铜和 （填化学式）组成的混合物
六、（本题共20分）
27．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4―+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为 色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4?7H2O为片剂。
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件：
t2时 ；t4时 ；t6时 ；t8时 。
五、（本大题共24分）
