请回答下列问题: (1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液.再滴加 .该过程的现象为: . (2)步骤②加入过量H2O2的目的: ——青夏教育精英家教网——

摘要：请回答下列问题: (1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液.再滴加 .该过程的现象为: . (2)步骤②加入过量H2O2的目的: . (3)步骤③中反应的离子方程式: . (4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤. .灼烧. .称量. (5)若实验无损耗.则每片补血剂含铁元素的质量 g. (6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.(5Fe2++MnO4―+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)①实验前.首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL.配制时需要的仪器除天平.玻棒.烧杯.胶头滴管外.还需 .②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化.用于酸化的酸是 .a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸③滴定到终点时的颜色为色. (7)正常人每天应补充14mg左右的铁.其中绝大部分来自于食物.如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂.来补充铁.则正常人每天服需用含 mgFeSO4?7H2O为片剂.

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一、选择题

CDCCD

20081209

ACCAA BDCCA BC

三、选择题

18．AB 19．AD 20．C 21．CD 22．AB

四、

23．（1）Na₃AsO₃+H₂O+I₂→Na₃AsO₄+HI或Na₃AsO₄+HI→Na₄AsO₃+H₂O+I₂（2分，写出一个

（2）

（3）Na₂AsO₃→Na₃AsO₄（2分）；

（4）氧化还原性（1分）

24．（1）2（1分）

（2）1s²2s²2p⁶（1分）

..

..

（4）―1（1分）

（5）NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺（2分）

25．（1）K=[C]²/[A][B]³ 减小（各1分）

（2）增大增大（各1分）

（3）升高温度减小压强增大反应物浓度使用了催化剂（各1分）

五、

26．（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（1分）

（2）将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺（1分）

（3）Fe³⁺+3OH^―→Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O→Fe（OH）₃+3NH₄⁺）(1分)

（4）洗涤、冷却（各1分，共2分）

（5）0.07a（2分）

（6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫红）（1分）

（7）69.5mg（1分）

27．（1）c e b（3分）

（2）a b（2分）

（3）①②（2分）

（4）4（1分）

（5）a c（2分）

（6）坩埚（1分） CuO（1分）

28．（1）d（1分）

（2）a（1分）

（4）

（5）a c（2分）

29．

七、

30．（1）Na2CO₃

（2）0.1 NaC1 NaHCO₃

（3）300 4.48L（每空1分）

31．（1）NH₄⁺+OH^―→NH₃↑+H₂O； H⁺+OH^―→H₂O（各1分，共1分）

（2）0.42L（2分）

（3）n（NH₄）₂SO₄）/n（NH₄HSO₄）=1：4（2分）

（4）III组数据； 5mol/L（各2分，共4分）

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）将样品研细的目的是：

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是：

能证明该反应已进行完全的试剂是 _K^S*5U.C#O%

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液

（3）步骤③中若X为氨水，则反应的离子方程式为：

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、冷却、称量。

（5）若实验无损耗，则该样品中含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。

（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应原理如下：

□Fe²⁺+ □MnO₄^—+ □ →□Fe³⁺+□Mn²⁺+□H₂O

试完成并配平上述离子方程式

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硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加    ，该过程的现象为：    ．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：    ．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、    、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量    g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需    ．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是    ．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③将    （填仪器名称）中的酸性KMnO₄逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为    ．
（6）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe³⁺    是、否）沉淀完全．查看习题详情和答案>>

硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是______．
（2）写出②中的离子反应方程式：______．
（3）步骤③中反应的离子方程式：______．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、冷却、称量．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需______．
②滴定到终点时的颜色为______色．
（6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄?7H₂O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含______mgFeSO₄?7H₂O片剂．
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硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是________________．

(2)写出②中的离子反应方程式：________．

(3)步骤③中反应的离子方程式：________．

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却、称量．

(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．

(5Fe²⁺＋MnO＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O)

实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除药匙、天平(附砝码)、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需________．

②滴定到终点时的颜色为________色．

(6)正常人每天应补充16.8 mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含________mg　FeSO₄·7H₂O片剂．

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硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加______，该过程的现象为：______．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：______．
（3）步骤③中反应的离子方程式：______．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、______、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g．
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需______．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为______色．
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