25．有可逆反应A（g）+3B（g）     2C（g）+Q（Q>0）

   （1）写出该反应的平衡常数表达式：          ；升高温度，平衡常数K将          。（填“增大”，“减小”，“不变”）

   （2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正          （填“增大”，“减小”，“不变”），V逆          （填“增大”，“减小”，“不变”）。

   （3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：

24．现有部分短周期元素，对其描述如下表：

元素编号

元素描述

W

所处周期数、族序数都与其原子序数相等

X

其氢化物可作致冷剂

Y

原子核外p电子数比s电子数多1，且原子半径小于X

Z

单质与冷水剧烈反应，且反应后溶液呈碱性

   （1）元素X的原子核外有          种不同形状的电子云。

   （2）元素Z离子的核外电子排布式：          。

   （3）元素X、Y与W形成化合物的稳定性：          >          。（用化学式表示）。

X与W形成化合物的电子式          ，Y与W形成化合物质          分子（填极性或非极性）

   （4）元素W、Z形成化合物时，W的化合价是          价。

   （5）X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应产物可用作化肥，该物质长期使用而造成土壤呈酸性，其原因是            。（用离子方程式表示）

23．某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI。

   （1）用这种五种物质组成一个合理的未配平的方程式：

   （2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：

   （3）pH为5―9时，体系中的氧化反应为HI→I_­2；当pH<4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：           →           。

   （4）该反应表明溶液的酸性影响物质是           （填物质的性质）。

22．向MgC1₂和A1C1₃的混合溶液中加入氢氧

化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加

入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所

示。则下列说法正确的是       （    ）

       A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

       B．b点溶液的中c（Na⁺）=c（C1^―）

       C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等

       D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

第Ⅱ卷（共84分）

       D．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^―）=0.01mol/L