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一、选择题
CDCCD
20081209
ACCAA BDCCA BC
三、选择题
18．AB 19．AD 20．C 21．CD 22．AB
四、
23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，写出一个
（2）
（3）Na2AsO3→Na3AsO4（2分）；
（4）氧化还原性（1分）
24．（1）2（1分）
（2）1s22s22p6（1分）
..
（4）―1（1分）
（5）NH4++H2O NH3?H2O+H+（2分）
25．（1）K=[C]2/[A][B]3 减小（各1分）
（2）增大 增大（各1分）
（3）升高温度 减小压强 增大反应物浓度 使用了催化剂（各1分）
五、
26．（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（1分）
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）
（3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分)
（4）洗涤、冷却（各1分，共2分）
（5）0.07a（2分）
（6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫红）（1分）
（7）69.5mg（1分）
27．（1）c e b（3分）
（2）a b（2分）
（3）①②（2分）
（4）4（1分）
（5）a c（2分）
（6）坩埚（1分） CuO（1分）
28．（1）d（1分）
（2）a（1分）
（4）
29．
七、
30．（1）Na2CO3
（2）0.1 NaC1 NaHCO3
（3）300 4.48L（每空1分）
31．（1）NH4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分）
（2）0.42L（2分）
（3）n（NH4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分）
（4）III组数据； 5mol/L（各2分，共4分）
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：
（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是____________。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____________
____________ 。
（3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是____________。
A.CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离
B.Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解
C.干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O
D.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净
（10分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上冷却，不能直接放在桌面上。
所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：
、 。
（5）在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是 。
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
