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一、选择题
CDCCD
20081209
ACCAA BDCCA BC
三、选择题
18．AB 19．AD 20．C 21．CD 22．AB
四、
23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，写出一个
（2）
（3）Na2AsO3→Na3AsO4（2分）；
（4）氧化还原性（1分）
24．（1）2（1分）
（2）1s22s22p6（1分）
..
（4）―1（1分）
（5）NH4++H2O NH3?H2O+H+（2分）
25．（1）K=[C]2/[A][B]3 减小（各1分）
（2）增大 增大（各1分）
（3）升高温度 减小压强 增大反应物浓度 使用了催化剂（各1分）
五、
26．（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（1分）
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）
（3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分)
（4）洗涤、冷却（各1分，共2分）
（5）0.07a（2分）
（6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫红）（1分）
（7）69.5mg（1分）
27．（1）c e b（3分）
（2）a b（2分）
（3）①②（2分）
（4）4（1分）
（5）a c（2分）
（6）坩埚（1分） CuO（1分）
28．（1）d（1分）
（2）a（1分）
（4）
29．
七、
30．（1）Na2CO3
（2）0.1 NaC1 NaHCO3
（3）300 4.48L（每空1分）
31．（1）NH4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分）
（2）0.42L（2分）
（3）n（NH4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分）
（4）III组数据； 5mol/L（各2分，共4分）
将一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀，得标准状况下气体11.2L，则原混合物可能的组成是________．(n代表物质的量)
[ ]
A．n(Fe)＜n(S)总质量等于44g
B．n(Fe)＞n(S)总质量等于44g
C．n(Fe)＝n(S)总质量大于44g
D．n(Fe)＞n(S)总质量小于44g
将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol·L－1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积(已换算成标准状况)的关系如图，(假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出)．已知加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为氢气，当m＞3.2 g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气．
试分析与计算：
(1)3.2 g固体A中所含的物质有(写化学式)________．
(2)3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为________．溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略体积变化)________．
(3)当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到的气体体积(标准状况下)V＝________mL．(用含m的代数式)
将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a的固体A加入到 300mL2mol?L－1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当a>3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：
（1）3.2g固体A中所含的物质有_________________________________
（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；
（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a>3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=__________________________mL（用含a的代数式表示）。
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能／kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347
①比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)SiCl4______SiO2；
②工业上用高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热ΔH=_______________kJ／mol。
(2)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30％的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为:KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。请利用上述试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式: _____________________________________________。
(3)将一定量的硫粉和铁粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L(假设产生气体全部逸出)，则原混合物中铁的质量为______g。
（1）该铝热剂组成成分的质量分数。
（2）m、n、V的值。
，得标准状况下气体11.2L，则原混合物可能的组成是________．(n代表物质的量)
300mL2mol?L－1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当a>3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：
Si(s)+4HCl(g)