22、（15分）某化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液。

药品：①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H₂SO₄ ④饱和KHCO₃溶液 ⑤浓H₂SO₄

⑥CaCO₃固体 ⑦K₂CO₃粉末

仪器装置：

试回答：①试剂1为_______  试剂2为__________ （填字母）

 ②固体X的化学式为________________  ③操作Ⅰ为_________________________。

3.7

实验有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H₂O₂   C、NaOH   D、Cu₂(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

1.4

沉淀完全pH

13

14

7.5

6.0

21、（13分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃      

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。

（2）若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由___________________________________

_______________________________________________________________________。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________________，写出发生反应的离子方程式_________________________

_________________________________________________________________________。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为__________________。

（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质

Cu(OH)₂

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

开始沉淀pH