摘要：三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末.常作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3.Cu2O或二者的混合物.探究过程如下:查阅资料知:Cu2O是一种碱性氧化物.溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.在空气中加热生成CuO.提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加KSCN溶液.(1)若假设1成立.则实验现象是 .(2)若滴入KSCN溶液后溶液不变红色.则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗? .简述你的理由 .(3)若固体粉末完全溶解无固体存在.滴加KSCN溶液时溶液不变红色.则证明原固体粉末是 .写出发生反应的离子方程式 .探究延伸:经实验分析.确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取ag固体粉末在空气中充分加热.待质量不再变化时.称其质量为bg.则混合物中Cu2O的质量分数为 .(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4?5H2O).经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+.Fe3+.Fe2+分别生成沉淀的pH如下:物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH
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题号
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答案
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C
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题号
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答案
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A
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B
D
A
C
19、(9分)（1）焰色（1分）。
（2）①Na2CO3（1分）静置，在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，则加Na2CO3溶液已过量。（2分）
②盐酸（1分）除尽溶液中过量的Na2CO3（1分）
③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) （其它合理答案也可）
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④
(2分，其它合理答案也可)
（2分）（5）2（1分） 