答：(1)生成CO₂的物质的量是0.2mol。(2)待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是4mol/L。

        (2) 待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度= 0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L

                              n(CO₂ )=0.2mol           n(Na₂CO₃ ) =0.2mol

           0.4mol              n(CO₂ )                 n(Na₂CO₃ )      

（1）0.2mol    (2) 4mol/L

【全解】(1)2HCl　　　～　　　　CO₂       ～  Na₂CO₃

           2mol                1mol                     1mol

25、从100ml某种待测浓度的Na₂CO₃溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。

(1)生成CO₂的物质的量是多少？

(2)待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是多少？

24、山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施。请选择填充并简述理由。
  (1)处理钢瓶的正确方法是__________________________。
  (A)把钢瓶推到山坡下小河里  (B)把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋  (C)把钢瓶扔到农田里
简述理由____________________________________________________________。
  (2)钢瓶处理后，在场工人转移的方法正确的是___________________。
  (A)转移到坡上    (B)转移到坡下

简述理由_________________                 ____________________。

（1）       B； 因为泄漏的氯气会与石灰发生反应可防止氯气扩散 (2)A 因为氯气密度比空气大，易向坡下扩散，在坡上相对较安全

23、在下列反应中：A．2F₂+2H₂O==4HF+O₂↑       B．2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑ 　　C．CaO+H₂O==Ca(OH)₂     D．2H₂O==2H₂↑+O₂↑其中水是氧化剂的是___________，
水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。（填序号）B；A；D；C

22、8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）写出下列变化的化学式

煅烧贝壳_______________________________ （化学方程式）

Mg（OH）₂加盐酸_______________________________（离子方程式）

电解熔融MgCl₂的是_____________________________________（反应方程式），

 (3) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： ____________________，     过滤时：__________________________。
蒸发时：_________________________________。

(4) 若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程_________                                          _________。

　（1）CaCO₃　＝＝　CaO +　 CO₂ ↑　Mg（OH）₂　+　 2H⁺　＝＝　Mg²⁺　+　 2H₂O　　

（2）　MgCl₂ (熔融)　= = Mg + Cl₂↑，

　　　(3)溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅

(4) MgCl₂?6H₂O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑

21、写出下列除去杂质的方法或试剂：

（1）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体，除去的方法是____加热至不再有气体产生_____
(2)NaCl溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是____滴加盐酸至不再有气泡产生_____

（3）氯气中含有氯化氢气体杂质，将混合气通过含           的洗气瓶

（4）氯化亚铁溶液中混有氯化铁，除杂的试剂是        。

（5）氧化铁粉末中混有氧化铝粉末，除杂的最佳试剂是        。