8．下列说法正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径介于1 nm～100 nm之间
B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能
C．金属阳离子只存在于离子晶体中
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液 ClO－、Ca2＋、Cl－、I－
B．含溶质Na2SO4的溶液 K+ 、AlO2－、NO3－、Cl－
C．pH值为11的无色溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3－
D．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO3－、Br－、Ba2+
6．化学工业是国民经济的重要部门之一。过去十年，世界化学工业以高于世界经济增长率的20%～30％的速度飞快发展。下列关于化工生产的叙述不正确的是
A．用电解法精炼粗铜，溶液中CuSO4的浓度基本保持不变
B．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料
C．右图设备的进出口中：③处气体成分均多于①处气体成分
D．合成氨中为提高H2的利用率使用了包括高压、及时分离氨气在
内的多种措施
5．下列有关标签或装置的描述不正确的是
A． B．
白磷试剂瓶上所贴的危险警告标签 Fe(OH)2的制备
4．现有甲、乙两种短周期元素，室温下甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。则下列说法不正确的是
A．甲、乙两元素相比较，金属性：甲 < 乙
B．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中以此证明甲、乙金属性强弱
C．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应以此证明甲、乙金属性强弱
D．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液以此证明甲、乙金属性强弱
3．2003、2005“神舟”飞船两次成功遨游太空。航天飞船中常用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：
2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；ΔH＜0。
已知：高氯酸是一种强酸。则下列有关叙述其中不正确的是
A．高氯酸铵溶液中：c(ClO4－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．该反应中电子转移数为28e－
C．该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比等于3∶1
D．化学反应释放的能量主要转变为热能和动能
2．下列四个选项其中正确的是
A．H2O分子模型示意图： B．苯乙醛结构简式：
C．NH4I电子式： D． 37Cl的原子结构示意图：
1．能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是
A．乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格
B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源
C．太阳能是一种清洁安全的不可再生能源
D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快
65．用带有一个小孔也的隔板把水槽分成左右两室，把磷脂分子引入隔板小孔使之成为一层薄
膜。水槽左室加入含少量K+的溶液，右室加入含大量K+的溶液。
（1）在左右两室分别插入正负电极，结果发现K+不能由左室进入右室，原因是
。
（2）若此时在左室加入少量缬氨霉素（多肽），结果发现K+可以由左室进入右室，原因
是 。
（3）若此时要将电极取出，结果K+又不能由左室进入右室，原因是 。
（4）上述实验证明 。
8.00
结果（颜色）
++
+
橙黄色
请回答：
（1）实验过程选择37℃恒温是因为只有在恒温条件下，才能排除 因素对结果的干扰，而37℃是唾液淀粉酶起催化作用的 。
（2）3号试管加碘液后出现橙黄色，说明 。
（3）如果反应速度过快，应当对唾液做怎样的调整 。
（4）该实验得出的结论是：唾液淀粉酶发挥催化作用的最适宜PH值是 ，高于或低于此PH值时，酶的活性 。