22. （9分） 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德?埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗等。
（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3― 2H++CO32―。
右图为H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为： ；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为： ；
（2）pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 ；
（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是 。
③操作Ⅰ 。
21（11分）. pC类似pH，是指极稀溶液中
溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液
溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶
质的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在
的化学平衡为：
试回答：
①试剂1为 ，试剂2为 (填字母)。
②固体X的化学式为 。
3.7
实验室有下列试剂可供选择：A、氯水B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：
1.4
沉淀完全pH
13
14
7.5
6.0
20．(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是 。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。简述你的理由(不需写出反应的方程式) 。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4?5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
请回答下列问题：
（1）装置A中烧瓶内的固体可选用________________。
a. 烧碱 b. 生石灰 c. 二氧化硅 d. 五氧化二磷
（2）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作方法是：
_________________________________________________________________________。
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。
B____________；D____________；E____________（填编号）。
（4）在实验过程中应如何合理控制装置A、F中分液漏斗上口的玻璃塞？
（5）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂和试纸有___________________________________________________________；所需的玻璃仪器除酒精灯外，还需要__________________________________________ ____。
（6）请写出装置C中生成氯化铵的化学方程式_________________________ _______。
③操作Ⅰ
。
