3．有一些特别值得注意的反应
2．中学化学中的气体
（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2
（2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。
（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。
（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。
（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。
（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。
注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。
（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。
（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。
（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。
（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。
（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。
（12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2?8NH3)。
1．中学化学中的颜色
（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)
（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4?(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)
（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。
（4）反应中的颜色变化
① Fe2+与OH?反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。
② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。
③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。
④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。
⑤ Fe3+与SCN?：溶液呈血红色。
⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。
6．电解质溶液
（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。
（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。
（3）溶液中微粒浓度的比较
① 微粒浓度的大小比较
首先判断溶液中的溶质；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。
② 微粒浓度间的守恒关系：
电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。
物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。
（4）电极反应式、总化学方程式的书写
① 原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，还原剂参与，还原剂的还原性越强，
② 当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应体现在电极反应式中；当两电极产物会发生反应时，应体现在总反应式中（此时两电极反应式之和并不等于总反应式）。
（5）对可充、放电化学电源的认识
① 放电的方向为原电池方向，是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化还原反应非自发的方向。
② 充电时，原电池的负极(发生氧化反应)接外接电源的负极(作电解池的阴极，发生还原反应)；原电池的正极(发生还原反应)接外接电源的正极(作电解池的阳极，发生氧化反应)。
（6）对电解精炼的认识
① 电极材料：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。
② 电极反应式：阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出，活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。
Q＜K，平衡正向移动
改变条件的瞬间： Q＝K，平衡不移动
Q＞K，平衡逆向移动
（5）等效平衡
① 恒温恒容条件下，当把反应物和生成物换算成一边物质后，若物质的量相等，达平衡时的状态与原平衡等效，此时各组分浓度和百分含量均相等；若反应前后气体体积不变，当把反应物和生成物换算成一边物质后，物质的量与原平衡等比例，达平衡时状态与原平衡等效，此时各组分浓度不等，百分含量相等。
② 恒温恒压条件下，当把反应物和生成物换算成一边物质后，物质的量与原平衡等比例，达平衡时状态与原平衡等效，此时各组分浓度和百分含量均相等。
③ 等效平衡的构建：当增加恒容容器中气体组分的物质的量时，该组分的物质的量浓度瞬间增大，同时由于容器中气体物质的量的增加，使容器内压强增大，两个因素同时影响化学平衡，需构建等效平衡来比较转化率、产率、气体相对分子质量等状态量。
一般思路为：先构建恒温恒压下等效平衡（即反应容器与气体物质的量作同等程度的改变），然后改变容器内压强使容器体积与原平衡时相同，通过压强改变时平衡的移动情况对转化率、产率、气体相对分子质量等状态量的影响作出判断。
注意：构建的等效平衡只能判断气体转化率、产率、相对分子质量等状态量，而不能判断平衡移动的方向。平衡移动是过程函数，应通过改变条件瞬间正、逆反应速率间关系或浓度熵与平衡常数间关系来判断平衡移动的方向。
v正＞v逆，平衡正向移动
① 改变条件的瞬间： v正＝v逆，平衡不移动
v正＜v逆，平衡逆向移动
因此，化学平衡的移动与反应的过程有关，是过程函数，化学平衡移动的方向取决于改变条件瞬间的v正、v逆之间的关系。
② 浓度熵（Q）法：按平衡常数计算式算出改变条件的瞬间值，然后与平衡常数进行比较。
（1）化学反应速率：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)
反应任一时刻：v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝a∶b∶c∶d
v(A)逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝a∶b∶c∶d
平衡时：v(A)正＝v(A)逆，v(B)正＝v(B)逆，v(C)正＝v(C)逆，v(D)正＝v(D)逆
（2）外界条件对化学反应速率的影响
① 固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。
② 一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。
③ 压强只影响气体反应的速率。
④ 充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；
恒温、恒压：反应速率减小。
⑤ 催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率，影响反应到达平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率。
（2）平衡常数（K）：只与温度有关，温度一定，K为定值。常用于判断平衡移动的方向和平衡时组分浓度、反应物平衡转化率等的计算（计算时特别注意平衡常数表达式中使用的是组分的平衡浓度）。
（3）平衡标志
① 宏观：各组分的浓度相等。
③ 微观：用同一种物质表示的正、逆反应速率相等。
③ 其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，若平衡移动时该量改变，则不再改变时即达平衡状态。
（4）平衡移动方向
5．化学平衡
（4）位、构、性间关系
Q＜K，平衡正向移动
cC(g)＋dD(g)
