摘要：B．氯原子的核外电子排布是:C．表中左边是非金属元素.右边是金属元素D．钙元素的相对原子质量为20
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_913624[举报]
核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图如图，回答下列问题：
（1）表中不同元素最本质的区别是 ．
（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ，该周期中，各原子核外电子排布地变化规律是 ．
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾．
（4）核电荷数为12的元素失去两个电子后，形成的粒子的符号是 ，它的核外电子排布与
元素的原子核外电子排布相同．
查看习题详情和答案>>
（1）表中不同元素最本质的区别是
（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由
（4）核电荷数为12的元素失去两个电子后，形成的粒子的符号是
元素的原子核外电子排布相同．
 |
 | ||||||
| 氢（H） | 氦（He） | ||||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
| 锂（ Li） | 铍（Be） | 硼（B） | 碳（C） | 氮（N） | 氧（O） | 氟（F） | 氖（Ne） |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
| 钠（Na） | 镁（Mg） | 铝（Al） | 硅（Si） | 磷（P） | 硫（S） | 氯（Cl） | 氩（Ar） |
有A、B、C、D四种元素，A元素的原子没有中子；B元素的离子结构示意图如右图所示；C+的核外电子排布与氖原子相同，D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1．试回答：（1）A、D二种元素的名称或符号是：A
氢或H
氢或H
、D氯或Cl
氯或Cl
；（2）B、C二种元素的离子符号：B
O2-
O2-
、CNa+
Na+
；（3）C、D二种元素组成化合物的化学式是
NaCl
NaCl
．32、有A、B、C、D、四种元素，已知A元素是元素周期表中原子序数最小的元素；B元素的单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；C的相对原子质量是A的单质相对分子质量的12倍，且C的原子核内质子数等于中子数；D和C能形成CD2型的化合物，且D元素的离子核外电子排布和氩原子相同，试回答：
①写出四种元素的名称：A
②B元素的单质在氧气中燃烧的方程
③写出由A元素和D元素形成的化合物的化学式
查看习题详情和答案>>
①写出四种元素的名称：A
氢元素
B硫元素
C镁元素
D氯元素
；②B元素的单质在氧气中燃烧的方程
S+O2=SO2
③写出由A元素和D元素形成的化合物的化学式
HCl
．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．如图是元素周期表中1---18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第17号元素的名称是
（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②
③
④
查看习题详情和答案>>
| 第一周期 | 1 H |
2 He | ||||||
| 第二周期 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
| 第三周期 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
氯
氯
，它属于非金属
非金属
元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易得
得
（填“得”或“失”）电子．（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②
同周期元素原子的电子层数相同
同周期元素原子的电子层数相同
；③
同一族元素原子最外层电子数相同
同一族元素原子最外层电子数相同
；④
随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
．