题目内容
元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．如图是元素周期表中1---18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第17号元素的名称是
（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②
③
④
| 第一周期 | 1 H |
2 He | ||||||
| 第二周期 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
| 第三周期 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
氯
氯
，它属于非金属
非金属
元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易得
得
（填“得”或“失”）电子．（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
②
同周期元素原子的电子层数相同
同周期元素原子的电子层数相同
；③
同一族元素原子最外层电子数相同
同一族元素原子最外层电子数相同
；④
随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
．分析：从原子的结构示意图的理解入手．比较每一横行（即周期）、每一纵行（即族）的电子层和最外层电子数的递变规律来解答．
解答：解：（1）从表看，原子序数为17的元素名称是氯，属于非金属元素，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中，该元素的原子容易得电子；
故答案为：氯；非金属；得；
（2）分析上表可知①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等：②同周期元素原子的电子层数相同；③同周期元素原子的电子层数相同；④随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化；
故答案为：②同周期元素原子的电子层数相同；③同一族元素原子最外层电子数相同；④随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化．
故答案为：氯；非金属；得；
（2）分析上表可知①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等：②同周期元素原子的电子层数相同；③同周期元素原子的电子层数相同；④随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化；
故答案为：②同周期元素原子的电子层数相同；③同一族元素原子最外层电子数相同；④随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化．
点评：元素周期表是我们学习化学的重要工具，我们要了解元素性质呈周期性变化的规律，会运用元素周期表进行解题．
练习册系列答案
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在化学反应中该原子
化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界．
（1）金秋十月，丹桂飘香，我能从分子的角度分析其原因是 ．
（2）下图是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题：
反应物中化合物的化学式为 ，生成物中各物质的粒子个数比是 ，从微观的角度还能获得一条关于物质变化的信息是 ．
（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具．下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：
①我发现其中有一处元素符号不正确，应该改为 ；
②地壳中含量最多的元素原子的质子数是 ，在化学反应中它易 （填“得到”或“失去”）电子．
③磷元素在元素周期表中位于第 周期．
（4）右图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图，我能写出此反应的化学方程式 ，反应后所得溶液中含有的粒子有（填符号） ．
（1）金秋十月，丹桂飘香，我能从分子的角度分析其原因是
（2）下图是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题：
反应物中化合物的化学式为
（3）元素周期表是我们学习化学的重要工具．下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：
| 1 H 氢 |
2 氦 | ||||||
| 3 锂 |
4 铍 |
5 硼 |
6 C 碳 |
7 N 氮 |
8 O 氧 |
9 F 氟 |
10 氖 |
| 11 Na 钠 |
12 Mg 镁 |
13 Al 铝 |
14 SI 硅 |
15 P 磷 |
16 S 硫 |
17 Cl 氯 |
18 氩 |
②地壳中含量最多的元素原子的质子数是
③磷元素在元素周期表中位于第
（4）右图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图，我能写出此反应的化学方程式
在化学反