Question

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子没有中子；B元素的离子结构示意图如右图所示；C⁺的核外电子排布与氖原子相同，D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1．
试回答：（1）A、D二种元素的名称或符号是：A

氢或H

、D

氯或Cl

；
（2）B、C二种元素的离子符号：B

O^2-

、C

Na⁺

；
（3）C、D二种元素组成化合物的化学式是

NaCl

．

Answer 1

分析：根据A元素的原子没有中子，可推断出该元素为H；B元素的离子结构示意图可知B元素为第八号元素，可以知道B为氧元素；根据C⁺的核外电子排布与氖原子相同，结合离子的形成过程可以知道，C失去一个电子，带一个单位的正电荷，而氖原子核内有10个质子，可推知C的质子数为11，可知该元素为钠元素；根据D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1，由此可知；2+x=8+1，x=7，最外层电子数为7，所以D元素的质子数为17，为Cl，可以据此完成该题的解答．

解答：解：（1）根据A元素的原子没有中子，可推断出A元素为H；根据D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1，由此可知；2+x=8+1，x=7，最外层电子数为7，所以D元素的质子数为17，为Cl；
（2）根据原子序数等于核内质子数，结合B元素的离子结构示意图可推出B元素为O，B元素的离子符号为：O^2-；根据C⁺的核外电子排布与氖原子相同，失去一个电子，带一个单位的正电荷，可推知C的质子数为11，为Na元素；因此C元素的离子符号是Na⁺；
（3）根据D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1，由此可知；2+x=8+1，x=7，最外层电子数为7，所以D元素的质子数为17，为Cl；故C、D两种元素组成化合物的化学式为：NaCl．
故答案为：
（1）氢H；氯Cl；  
（2）O^2-；Na⁺；  
（3）NaCl．

点评：本考点考查了物质的推断中元素的推断，还考查了化学式和元素符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在实验题和填空题中．