摘要:32.我国某地区有一种“冬天捞碱.夏天晒盐 的说法.这里的“碱 是指Na2CO3.“盐 是指NaCl.这样捞得的“碱 中含有少量NaCl. 某化学课外活动小组为了解释捞碱.晒盐的原理和测定“碱 样品中Na2CO3的含量进行了以下探究. [查阅资料] Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示.(1)根据下图回答:
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(1)①t1℃时,NaCl的溶解度
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
③“夏天晒盐”是利用
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大
(2)根据下表分析:
温度 物质 |
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
Na2CO3 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.0 | 49.0 |
②下列几种说法中,正确的是
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至O℃,析出晶体的质量相等 C.t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式. 查看习题详情和答案>>
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【查阅资料】
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示.
(1)根据图示回答:①t1℃时Na2CO3的溶解度为
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度的降低而
③“夏天晒盐”是利用
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl的溶解度增大
【实验步骤】
第一步:称取34.6g“碱”样品.
第二步:将该样品放入130g稀盐酸中,两者恰好完全反应.其化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第三步:完全反应后,称得溶液的总质量为151.4g,经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2g.
【数据分析】
(2)试计算:(结果保留一位小数)
①Na2CO3的相对分子质量.
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量.
③“碱”样品中Na2CO3的纯度.
【继续探究】
(3)计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数.
我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的传统.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl.下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表(单位是克),看图回答下列问题:
(1)①t1℃时,NaCl的溶解度______ Na2CO3的溶解度.(用“>”“<”或“=”表达)
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而______(填“增大”“减小”或“不变”).“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
③“夏天晒盐”是利用______(填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大
(2)根据下表分析:
温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
Na2CO3 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.0 | 49.0 |
②下列几种说法中,正确的是______.
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至O℃,析出晶体的质量相等 C.t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式. 查看习题详情和答案>>
我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的传统。这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl。下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表(单位是克),看图回答下列问题:
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(1)①t1℃时,NaCl的溶解度________Na2CO3的溶解度。(用“>”“<”或“=”表达)
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_______(填“增大”“减小”或“不变”) 。“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③“夏天晒盐”是利用________(填序号)的方法,使NaCl晶体析出。
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大
(2)根据上表分析:
①20℃时,向50克水中加入20克氯化钠固体,充分搅拌,所得的溶液溶质质量分数为________,(最后结果保留一位小数)若使其中的氯化钠完全溶解,所采取的最有效的措施是________________。
②下列几种说法中,正确的是______。
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至0℃,析出晶体的质量相等
C.t2对应的温度在20℃--30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式
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②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而_______(填“增大”“减小”或“不变”) 。“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③“夏天晒盐”是利用________(填序号)的方法,使NaCl晶体析出。
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大
(2)根据上表分析:
①20℃时,向50克水中加入20克氯化钠固体,充分搅拌,所得的溶液溶质质量分数为________,(最后结果保留一位小数)若使其中的氯化钠完全溶解,所采取的最有效的措施是________________。
②下列几种说法中,正确的是______。
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至0℃,析出晶体的质量相等
C.t2对应的温度在20℃--30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式
我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的说法,这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量NaCl。某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究。
[查阅资料]
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1)根据图示回答:①t1 ℃时Na2CO3的溶解度为________ g;t2 ℃时Na2CO3的溶解度________(填“>”“=”或“<”)NaCl的溶解度。
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度的降低而________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③“夏天晒盐”是利用________(填字母)的方法,使NaCl晶体析出。
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl的溶解度增大
[实验步骤]
第一步:称取34.6 g“碱”样品。
第二步:将该样品放入130 g稀盐酸中,两者恰好完全反应。其化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
第三步:完全反应后,称得溶液的总质量为151.4 g,经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2 g。
[数据分析]
(2)试计算:(结果保留一位小数)
①Na2CO3的相对分子质量。②34.6 g“碱”样品中碳酸钠的质量。③“碱”样品中Na2CO3的纯度。
[继续探究]
(3)计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
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