题目内容
我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的传统.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl.下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表(单位是克),看图回答下列问题:
(1)①t1℃时,NaCl的溶解度______ Na2CO3的溶解度.(用“>”“<”或“=”表达)
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而______(填“增大”“减小”或“不变”).“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
③“夏天晒盐”是利用______(填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大
(2)根据下表分析:
温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
Na2CO3 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.0 | 49.0 |
②下列几种说法中,正确的是______.
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至O℃,析出晶体的质量相等 C.t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式.
解:(1)由图可知:①t1℃时,NaCl的溶解度>Na2CO3的溶解度;
②由图可知:Na2CO3的溶解度随温度升高而明显增加;故“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减小;“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的 饱和溶液.
③由图可知:氯化钠的溶解度受温度的影响不大,则可知“夏天晒盐”是利用(利用风吹日晒,使溶剂蒸发)的方法,使NaCl晶体析出,故选A.
(2)根据氯化钠与碳酸钠的溶解度表分析:
①20℃时,氯化钠的溶解度为36.0;向50克水中加入20克氯化钠固体,充分搅拌,可溶解18克氯化钠,故所得的溶液溶质质量分数为
×100%=26.5%;若使其中的氯化钠完全溶解,所采取的最有效的措施是加水.
②下列几种说法中,正确的是:A、C、D.
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大,说法正确;
B.将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至O℃,析出晶体的质量相等;说法错误,碳酸钠析出的多,而氯化钠析出的少;
C.t2对应的温度在2O℃-30℃之间,说法正确,此温度区间,有溶解度相等的“交点”;
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式,说法正确.
故答为:(1)①>;②减少;饱和;③A;(2)①26.5%;加水;②A、C、D
分析:已知:“冬天捞碱,夏天晒盐”的传统.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.
(1)①由图可知:t1℃时,NaCl的溶解度与Na2CO3的溶解度大小;
②由图可知:Na2CO3的溶解度随温度变化的情况.“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的饱和溶液.
③由图可知,氯化钠的溶解度受温度的影响不大,则可知“夏天晒盐”使NaCl晶体析出的方法.
(2)根据氯化钠与碳酸钠的溶解度表可分析:
①20℃时,可知氯化钠的溶解度,则可求向50克水中加入20克氯化钠固体,充分搅拌,所得的溶液溶质质量分数;若使其中的氯化钠完全溶解,所采取的最有效的措施是加水.
②由溶解度曲线图可判断说法是否正确.
点评:溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律.根据溶解度曲线总结物质提纯的方法;理解“冬天捞碱,夏天晒盐”的原理、方法.
②由图可知:Na2CO3的溶解度随温度升高而明显增加;故“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减小;“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的 饱和溶液.
③由图可知:氯化钠的溶解度受温度的影响不大,则可知“夏天晒盐”是利用(利用风吹日晒,使溶剂蒸发)的方法,使NaCl晶体析出,故选A.
(2)根据氯化钠与碳酸钠的溶解度表分析:
温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
Na2CO3 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.0 | 49.0 |
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/173866.png)
②下列几种说法中,正确的是:A、C、D.
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大,说法正确;
B.将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至O℃,析出晶体的质量相等;说法错误,碳酸钠析出的多,而氯化钠析出的少;
C.t2对应的温度在2O℃-30℃之间,说法正确,此温度区间,有溶解度相等的“交点”;
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式,说法正确.
故答为:(1)①>;②减少;饱和;③A;(2)①26.5%;加水;②A、C、D
分析:已知:“冬天捞碱,夏天晒盐”的传统.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.
(1)①由图可知:t1℃时,NaCl的溶解度与Na2CO3的溶解度大小;
②由图可知:Na2CO3的溶解度随温度变化的情况.“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的饱和溶液.
③由图可知,氯化钠的溶解度受温度的影响不大,则可知“夏天晒盐”使NaCl晶体析出的方法.
(2)根据氯化钠与碳酸钠的溶解度表可分析:
①20℃时,可知氯化钠的溶解度,则可求向50克水中加入20克氯化钠固体,充分搅拌,所得的溶液溶质质量分数;若使其中的氯化钠完全溶解,所采取的最有效的措施是加水.
②由溶解度曲线图可判断说法是否正确.
点评:溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律.根据溶解度曲线总结物质提纯的方法;理解“冬天捞碱,夏天晒盐”的原理、方法.
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(1)①t1℃时,NaCl的溶解度
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
③“夏天晒盐”是利用
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大
(2)根据下表分析:
温度 物质 |
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
Na2CO3 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.0 | 49.0 |
②下列几种说法中,正确的是
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至O℃,析出晶体的质量相等 C.t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式.
我国某地区有一种“冬天捞碱,夏天晒盐”的传统.这里的“碱”是指Na2CO3,“盐”是指NaCl.这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl.下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表(单位是克),看图回答下列问题:
(1)①t1℃时,NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度.(用“>”“<”或“=”表达)
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 (填“增大”“减小”或“不变”).“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
③“夏天晒盐”是利用 (填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大
(2)根据下表分析:
①20℃时,向50克水中加入20克氯化钠固体,充分搅拌,所得的溶液溶质质量分数为 ,(最后结果保留一位小数)若使其中的氯化钠完全溶解,所采取的最有效的措施是 .
②下列几种说法中,正确的是 .
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至O℃,析出晶体的质量相等 C.t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式.
(1)①t1℃时,NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度.(用“>”“<”或“=”表达)
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 (填“增大”“减小”或“不变”).“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
③“夏天晒盐”是利用 (填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发 B.升高温度,使NaCl溶解度增大
(2)根据下表分析:
温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
Na2CO3 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.0 | 49.0 |
②下列几种说法中,正确的是 .
A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B.将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至O℃,析出晶体的质量相等 C.t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D.欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式.
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170848265566250/SYS201310291708482655662027_ST/images0.png)