Question

我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量NaCl。某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中Na₂CO₃的含量进行了以下探究。

[查阅资料]

Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。

(1)根据图示回答：①t₁ ℃时Na₂CO₃的溶解度为________ g；t₂ ℃时Na₂CO₃的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NaCl的溶解度。

②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度的降低而________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③“夏天晒盐”是利用________(填字母)的方法，使NaCl晶体析出。

A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发    B．升高温度，使NaCl的溶解度增大

[实验步骤]

第一步：称取34.6 g“碱”样品。

第二步：将该样品放入130 g稀盐酸中，两者恰好完全反应。其化学方程式为Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4 g，经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2 g。

[数据分析]

(2)试计算：(结果保留一位小数)

①Na₂CO₃的相对分子质量。②34.6 g“碱”样品中碳酸钠的质量。③“碱”样品中Na₂CO₃的纯度。

[继续探究]

(3)计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

Answer 1

答案：（1）①a　＝　②减小　③A

（2）解：①23×2＋12＋3×16＝106。

②设碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

  106  　　　　　117  　　　　44

  x  　　　　　　　y  　　　　13.2 g

＝，x＝31.8 g；

＝，y＝35.1 g。

③Na₂CO₃的纯度：×100%≈91.9%。

答：①Na₂CO₃的相对分子质量为106；

②34.6 g“碱”样品中碳酸钠的质量为31.8 g；

③“碱”样品中Na₂CO₃的纯度为91.9%。

（3）解：氯化钠的总质量为：35.1 g＋34.6 g－31.8 g＝37.9 g，（37.9 g÷151.4 g）×100%≈25.0%。

答：反应后溶液中溶质的质量分数为25.0%。