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化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜［化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222］的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132．2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO2气体4．4g。反应的化学方程式如下：
Cu2（OH）2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2↑
请你计算：
（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
（3）假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。）
查看习题详情和答案>>化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜［化学式为Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222］的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO2气体4.4g。反应的化学方程式如下：
Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2↑
请你计算：
⑴铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
⑵反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。）
查看习题详情和答案>>化学小组的同学为了测定某铜矿中碱酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO5，相对分子质量为222]的质量分数，称取该铜矿样品30 g，加入132.2 g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO2气体4.1 g．反应的化学方程式如下：
Cu2(OH)2CO5＋4HCl＝3CuCl2＋3H2O＋CO2↑请你计算：
(1)铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水．)
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
| | 第一次 | 第二次 | 第二次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸质量（g） | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 剩余固体的质量（g） | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.45g |
（1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_ ；
（2）上述反应的化学方程式为 ；
（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式 ；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为 ；
（5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu2S）的质量为 ． 查看习题详情和答案>>
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第二次 | 第四次 | |
| 加入稀盐酸质量（g） | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 剩余固体的质量（g） | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.45g |
（2）上述反应的化学方程式为______；
（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式______；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为______；
（5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu2S）的质量为_______． 查看习题详情和答案>>