Question

化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜［化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222］的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132．2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO₂气体4．4g。反应的化学方程式如下：

Cu₂（OH）₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂+3H₂O +CO₂↑

请你计算：

（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

（3）假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。）

Answer 1

解：设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x,生成氯化铜的质量为y。

　　　 Cu₂（OH）₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂ + 3H₂O+ CO₂↑

　　　 　222　　　　　　　　　　　　　　　　　 270　　　　　　　　　　 　 44

　　　 　 x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 y　　　　　　　　　　 　 4．4g　

　　　　 =　　　 ^x =22．2g

　　　　 =　　　 ^y =27g

铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数为 ×100%=74%

反应后所得氯化铜溶液的质量为　 22．2g+132．2g-4．4g=150g

反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 ×100%=18%

答：铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22．2g ，其质量分数是74%。反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%。