题目内容
化学小组的同学为了测定某铜矿中碱酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO5，相对分子质量为222]的质量分数，称取该铜矿样品30 g，加入132.2 g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO2气体4.1 g．反应的化学方程式如下：
Cu2(OH)2CO5＋4HCl＝3CuCl2＋3H2O＋CO2↑请你计算：
(1)铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水．)
解析：
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答：铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2 g，其质量分数是74％．反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18％． 解：设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x，生成氯化铜的质量为y． |
名师点睛字词句段篇系列答案
小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
| 物 质 | 样 品 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量（g） | 9 | 75.4 | 80 |
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
实验室有一瓶保管不当的试剂（如右下图所示），其残缺的标签中只剩下“Na“和“l0%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流研讨】根据受损标签的情况
判断，这瓶试剂不可能是_____（填字母序号）。
A. 酸 B． 碱 C． 盐
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03。
②Na2C03和NaHC03溶液都呈碱性
。
③测定室温下(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如下表所示。
表l物质的溶解度
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2C03 | NaHC03 |
| 溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数，据判断，这瓶试剂不可能是_______。
【猜想与实验】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2C03溶液； ③可能是NaCl溶液。
(1
)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是____。
(2)小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如表2所示实验。
表2．实验记录
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 步骤一： 取样品于试管中，滴加 | 产生大量的气泡 | 猜想②正确 步骤二相关反应的化学方程 式是_______________ |
| 步骤二：把产生的气体通入澄清的石灰水中 | 澄清溶液变浑浊 |
【拓展与应用】(1)请你选择与小强不同的试剂来确定该溶液的成分，你选择_____溶液。
(2)小苏打（主要成分为NaHC03）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHC03的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
| 物 质 1 样 品 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量(g) 9 | 75.4 | 80 |
计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。
| 物 质 | 样 品 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量（g） | 9 | 75.4 | 80 |
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．