摘要:加入溶液
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溶液在生产和生活中有重要意义.
(1)碘酒溶液中溶剂是 ;石灰水中的溶质是 .
(2)用含有洗涤剂的水可以将餐具上的油滴清洗干净的原因是 (填序号).
①油滴可以溶解于水②洗涤剂有乳化功能③洗涤剂有吸附作用
(3)配制500g 0.8%的食盐水需要称量食盐 g
(4)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示.回答下列相关问题:
①通过右图可知:20℃甲的溶解度 乙的溶解度(填“大于”或“等于”或“小于”)
②40℃时,在100g水中加入50g甲,所得溶液的质量是 g,降温至20℃,该溶液的溶质质量分数为 .(结果保留一位小数)
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(1)碘酒溶液中溶剂是
(2)用含有洗涤剂的水可以将餐具上的油滴清洗干净的原因是
①油滴可以溶解于水②洗涤剂有乳化功能③洗涤剂有吸附作用
(3)配制500g 0.8%的食盐水需要称量食盐
(4)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示.回答下列相关问题:
①通过右图可知:20℃甲的溶解度
②40℃时,在100g水中加入50g甲,所得溶液的质量是
溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作.下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃).
请仔细分析后回答下列问题:
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐 (填增大、减不或不变);氨水的密度逐渐 (填增大、减小或不变)
(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应 100g(填大于、小于或等于).
(3)向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是 mL(保留到0.1).
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溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐
(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应
(3)向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是
溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作.下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃).
请仔细分析后回答下列问题:
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐 (填增大、减不或不变);氨水的密度逐渐 (填增大、减小或不变)
(2)取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应 100g(填大于、小于或等于).
(3)向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是 mL(保留到0.1).
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溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐
(2)取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应
(3)向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是
“溶液”在日常生产生活中应用广泛,因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识.
(1)20℃时,17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和,则该温度下KCl的溶解度为 g.
(2)相同条件下,氢氧化铜难溶于水,高锰酸钾易溶于水,说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关;请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关?
(3)我们还发现,在用洗衣粉洗衣服时(在等量的水里放等量的洗衣粉),夏天洗衣粉很快溶解了,冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中,这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而 .当你用湿手取少量洗衣粉时,感觉手烫,你认为产生这种现象的原因是 ;若取用X固体代替洗衣粉与水混合,也得到与上述相似的现象,则加入的X固体可能是下列哪种物质 .(填下列选项前的字母)
A.氧化钙B.硝酸铵 C.氢氧化钠D.氯化钠)
(4)如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线,当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时,析出晶体最多的是 .
(5)在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠,充分搅拌后,升温到60℃,下列说法正确的是 .
A.40℃时,两溶液均为饱和溶液
B.40℃时,两溶液质质量分数相等
C.50℃时.两溶液仍为饱和溶液
D.60℃时,硫酸钠溶液仍为饱和溶液,氯化铵溶液为不饱和溶液
E.60℃时,两溶液溶质质量分数相等
F.60℃时,两溶液中溶质质量分数不相等. 查看习题详情和答案>>
(1)20℃时,17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和,则该温度下KCl的溶解度为
(2)相同条件下,氢氧化铜难溶于水,高锰酸钾易溶于水,说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关;请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关?
影响固体物质的溶解能力 | 举例说明 |
A.氧化钙B.硝酸铵 C.氢氧化钠D.氯化钠)
(4)如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线,当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时,析出晶体最多的是
(5)在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠,充分搅拌后,升温到60℃,下列说法正确的是
A.40℃时,两溶液均为饱和溶液
B.40℃时,两溶液质质量分数相等
C.50℃时.两溶液仍为饱和溶液
D.60℃时,硫酸钠溶液仍为饱和溶液,氯化铵溶液为不饱和溶液
E.60℃时,两溶液溶质质量分数相等
F.60℃时,两溶液中溶质质量分数不相等. 查看习题详情和答案>>
溶液在生命活动和生产生活、科学实验中起着十分重要的作用.
(1)硫酸铜溶液中的溶剂为
(2)提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:
①操作Ⅲ的名称为
②操作Ⅳ中为尽量减少飞溅,可以采取的措施是
③精盐和粗盐质量的比值为产率.下列操作会造成产率偏低的是
A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐潮湿 D.蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
(3)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解限度,所得数据记录如下.
上述实验中,所得溶液为饱和溶液的是
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(1)硫酸铜溶液中的溶剂为
水
水
.(2)提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:
①操作Ⅲ的名称为
过滤
过滤
.②操作Ⅳ中为尽量减少飞溅,可以采取的措施是
用玻璃棒不断搅拌
用玻璃棒不断搅拌
.③精盐和粗盐质量的比值为产率.下列操作会造成产率偏低的是
ABD
ABD
(填字母序号).A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐潮湿 D.蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
(3)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解限度,所得数据记录如下.
序号 | 温度 | 水质量 | NaCl质量 | |
加入 | 未溶 | |||
① | 20℃ | 25g | 9g | 0 |
② | 20℃ | 50g | 20g | 2g |
③ | 20℃ | 100g | 34g | 0 |
④ | 20℃ | 125g | 48g | 3g |
⑤ | 20℃ | 150g | 54g | 0 |
②④
②④
(填数字序号).