Question

溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．

溶液中溶质的质量分数/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐

 

（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐

 

（填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应

 

100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是

 

mL（保留到0.1）．

Answer 1

分析：（1）比较表格中密度和溶质质量分数的关系即可得出答案；
（2）根据溶质质量分数的计算式可知，在溶质的质量不变时，溶液的质量变成原来的2倍后溶质质量分数会变成原二分之一；
（3）先要求出氨水的溶质质量分数，再利用密度的公式即可求算出溶液的体积．

解答：解：（1）根据表格中的数据表可以得出硫酸的密度随溶液浓度的增加而增加，氨水的密度随溶液浓度的增大而减小；
（2）将12%的溶液加水稀释后溶质的质量不变，所以根据溶质的质量分数的计算公式可以知道，要使12%的溶液变为6%只要使溶液的质量增加一倍即可，所以加入水的质量应该为100g；
（3）向氨水中加入100g水后，氨水的质量变为200g，则根据（2）的分析可知此时溶质的质量分数为12%，从表格中可以查得此时氨水的密度为0.95g/mL，根据密度公式ρ=

m

v

可知：v=

m

ρ

=

200g

0.95g/mL

=210.5mL．
故答案为：（1）增大；减小；
（2）等于；
（3）210.5mL．

点评：记住溶质质量分数的计算并会应用，知道溶液在稀释前后溶质的质量不变，所以要使溶液的质量分数减小一半，可以加入与原溶液质量相等的水即可达到目的．