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一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。)
1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8 ．D 9．C 10．C
11．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．C 17．B 18．D 19．B 20．A二、本题包括1小题，共12分。
21．(12分)
(1)B中装无水硫酸铜，检验水蒸气；C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；(每空1分)
(2)验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。(2分，不答“验纯”扣1分)
(3)点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。(2分)
(4)挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰
的检验(2分)
在装置B和C装置间增加―个装有水(或烧碱溶液)的洗气装置(2分)
三、本题包括3小题，共38分。
22．(每空2分，共12分)
(1)
(2) >
(3)
(4)
(5) 336
23．(每空2分，共12分)
(1)A：Si B：Mg (2)抑制氯化镁水解
(3) ①
③
④
24．(每空2分，共14分)
(1)
（2）
(3) 负极反应产物
（4）①
②
③
四、本题包括1小题，共10分。
25．（1）
（2分）
（2分）
（2）解：设生成
的物质的量为
。由上述方程式知：
生成的质量为：
（2分）
（3）①5、1、8、1、5、4
（2分） ②83.33% （2分）
（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则____________________（填上图装置代号）装置和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成CO2的质量，可能的原因除产生了CO2外的其他气体产物，还可能是_____________.
（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。
①气体M可能是____________ （填字母）。
a．CO2 b．H2 c．N2 d．CO e．O2
②停止加热后再通一会气体M的原因是_____________________________________。
（3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是________________________________。
（4）该小组同学设计实验（如图）将X进行转化（每一步均反应完全）
②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。 写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式： _________________________。
③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_________g。
已知固体A的焰色反应呈黄色、D、G在常温下呈气态，化合物E为淡黄色固体粉末，A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系． 回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A
（2）写出反应①的化学方程式：
（3）把D通入到F的浓溶液中反应开始时的离子方程式为
Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；
⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为 ▲ ；
②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示)；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 。
⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5： ▲ ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为 ▲ ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
查看习题详情和答案>>Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；
⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为 ▲ ；
②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示)；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 。
⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5： ▲ ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为 ▲ ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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