题目内容

Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。其制备过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_

⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体,再滴入适量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应:

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为 ▲ 

②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示);

③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示)  ▲ 

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是 ▲ 

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为:

步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;

步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重

步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;

步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:

步骤5: ▲ 

步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:

在110℃时所得固体的成分为 ▲ ;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为 ▲ 。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

Ⅰ)⑴CaCl2H2O22NH3·H2O6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl  

⑵①溶液颜色褪去   ②    :③4H4IO22I22H2O   

Ⅱ)(1)①3Fe2O3CO2Fe3O4CO2   

CO太多导致Fe3O4还原为铁,CO太少Fe2O3没有全部转化成Fe3O4  

CaCl2SiO2H2OCaSiO32HCl  

(2)将步骤4中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称越。重复本操作,直至两次称量结果不变

(3)CuSO4·3H2O     D   


解析:

练习册系列答案
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(2010?金平区模拟)纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输.
已知:①在潮湿空气中CaO2能够发生反应:CaO2+2H2O→Ca(OH)2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2:CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O,再经脱水制得CaO2.CaO2?8H2O在0℃时稳定,在室温时经过几天就分解,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2
其制备过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是
冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)
冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)

(3)该制法的副产品为
NH4Cl
NH4Cl
(填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入的试剂是
A
A
.       A.盐酸       B.氨水
(4)为了检验“水洗”是否合格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加
稀硝酸酸化的硝酸银溶液
稀硝酸酸化的硝酸银溶液

(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:
第一步,准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反应.
第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步,逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.(已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-(无色))
①第三步中说明反应恰好完全的现象是
溶液由蓝色变为无色,且30s不恢复
溶液由蓝色变为无色,且30s不恢复

②CaO2的质量分数为
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 (用字母表示).

Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。其制备过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_

⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知:I2+2S2O32=2I+S4O62):

第一步:准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体,再滴入适量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应:

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液:

第三步:逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为 ▲ 

②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示);

③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示)  ▲ 

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是 ▲ 

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为:

步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;

步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重

步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;

步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:

步骤5: ▲ 

步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:

在110℃时所得固体的成分为 ▲ ;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为 ▲ 。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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