摘要:23.下图中X为中学化学中两种重要单质的混合物.A.G的均为原子晶体.F是正四面体结构的非极性分子.反应②.④是工业上的重要反应.图中部分反应的生成物及反应条件没有列出. 请回答: (1)写出A和B的化学式:A .B ,

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu_id_565455[举报]

一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分。)

    1.D   2.C    3.C    4.D   5.C    6.C   7.D    8 .D   9.C  10.C

11.B  12.C    13.C   14.C   15.D   16.C   17.B   18.D   19.B  20.A二、本题包括1小题,共12分。

21.(12分)

    (1)B中装无水硫酸铜,检验水蒸气;C中装澄清的石灰水,检验二氧化碳;(每空1分)

    (2)验纯后点燃E处的气体,火焰呈蓝色。(2分,不答“验纯”扣1分)

    (3)点燃前应验纯;CO有毒,实验要通风;加热时要均匀受热等。(2分)

    (4)挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀,会干扰的检验(2分)

在装置B和C装置间增加―个装有水(或烧碱溶液)的洗气装置(2分)

三、本题包括3小题,共38分。

22.(每空2分,共12分)

    (1)               (2)  >

    (3)

(4)        (5)  336

23.(每空2分,共12分)

    (1)A:Si     B:Mg    (2)抑制氯化镁水解

(3) ①

   ③

   ④

24.(每空2分,共14分)

  (1)    (2)

  (3)    负极反应产物

(4)①

     ②

     ③

四、本题包括1小题,共10分。

25.(1)   (2分)

       (2分)

(2)解:设生成的物质的量为。由上述方程式知:

         

                              

                     

                                     

生成的质量为:(2分)

(3)①5、1、8、1、5、4(2分)     ②83.33% (2分)

 

[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族.B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分.C原子的L层p轨道中有5个电子;D是周期表中1--18列中的第14列元素;D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4:1. E跟C可形成离子化合物,其晶胞结构如右图.请回答:
(1)A与D形成的最简单化合物的分子式是    ,该分子的立体构型是    .该分子属于    (填“极性”或“非极性”)分子
(2)C与D形成的化合物晶体类型是    .B单质分子中含    个σ键    个π键
(3)C的电子排布图   
(4)从上图中可以看出,E踉C形成的化合物的化学式为    ;若设该晶胞的边长为a cm,则该离子化合物晶体的密度是    (只要求列出算式).
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:    <X<   
②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是   
查看习题详情和答案>>
精英家教网运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义.
(1)放热反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)是硫酸工业上的重要反应,在体积不变的条件下,下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
 
(填字母).
A、升高温度  B、降低温度  C、减小压强  D、加入催化剂    E.移出氧气
(2)氮是大气中含量最多的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用.用CH4将氮氧化物(用NOx表示)催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染,该反应的化学方程式为
 
.现有1L由NO、NO2组成的混合气体,若将其还原为N2、需同温同压下0.4LCH4,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
 

(3)如图是一定的温度和压强下,N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图,请写出工业合成氨的热化学方程式
 
.(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示).
(4)在25℃下,将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+ )
 
 c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常
 

(5)已知:25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgBr)=4.9×10 -13.现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液(反应过程中溶液体积变化忽略不计),当出现AgCl沉淀时.c(Br-)=
 
(保留两位有效数字).
查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网