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一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分。)
1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8 .D 9.C 10.C
11.B 12.C 13.C 14.C 15.D 16.C 17.B 18.D 19.B 20.A二、本题包括1小题,共12分。
21.(12分)
(1)B中装无水硫酸铜,检验水蒸气;C中装澄清的石灰水,检验二氧化碳;(每空1分)
(2)验纯后点燃E处的气体,火焰呈蓝色。(2分,不答“验纯”扣1分)
(3)点燃前应验纯;CO有毒,实验要通风;加热时要均匀受热等。(2分)
(4)挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀,会干扰的检验(2分)
在装置B和C装置间增加―个装有水(或烧碱溶液)的洗气装置(2分)
三、本题包括3小题,共38分。
22.(每空2分,共12分)
(1) (2) >
(3)
(4) (5) 336
23.(每空2分,共12分)
(1)A:Si B:Mg (2)抑制氯化镁水解
(3) ①
③
④
24.(每空2分,共14分)
(1) (2)
(3) 负极反应产物
(4)①
②
③
四、本题包括1小题,共10分。
25.(1) (2分)
(2分)
(2)解:设生成的物质的量为。由上述方程式知:
生成的质量为:(2分)
(3)①5、1、8、1、5、4(2分) ②83.33% (2分)
(12分)下图中X为中学化学中两种重要单质的混合物。A、G的均为原子晶体,F是正四面体结构的非极性分子,反应②、④是工业上的重要反应。图中部分反应的生成物及反应条件没有列出。
请回答:
(1)写出A和B的化学式:A ,B ;
(2)写出C溶液转化为C固体的过程中气流的作用是 ;
(3)写出①、③和④反应的化学方程式:
① ;
③ ;
④ 。
查看习题详情和答案>>已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族.B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分.C原子的L层p轨道中有5个电子;D是周期表中1--18列中的第14列元素;D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4:1. E跟C可形成离子化合物,其晶胞结构如右图.请回答:
(1)A与D形成的最简单化合物的分子式是 ,该分子的立体构型是 .该分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子
(2)C与D形成的化合物晶体类型是 .B单质分子中含 个σ键 个π键
(3)C的电子排布图
(4)从上图中可以看出,E踉C形成的化合物的化学式为 ;若设该晶胞的边长为a cm,则该离子化合物晶体的密度是 (只要求列出算式).
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
①估计钙元素的电负性的取值范围: <X<
②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是 .
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【化学—选修3:物质结构和性质】(15分)
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素,其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________,该元素的名称是_____;
(2)在X与Z形成的化合物XZ3中,X的杂化类型是 ,该化合物的空间构型为_____________;短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ;
(3)请写出X的两种含氧酸的化学式 、 ,其中酸性较强的是 。
(4)Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数为NA,Q原子的摩尔质量为M,则表示Q原子半径的计算式为 。
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素,其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________,该元素的名称是_____;
(2)在X与Z形成的化合物XZ3中,X的杂化类型是 ,该化合物的空间构型为_____________;短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ;
(3)请写出X的两种含氧酸的化学式 、 ,其中酸性较强的是 。
(4)Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数为NA,Q原子的摩尔质量为M,则表示Q原子半径的计算式为 。
(1)放热反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)是硫酸工业上的重要反应,在体积不变的条件下,下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
A、升高温度 B、降低温度 C、减小压强 D、加入催化剂 E.移出氧气
(2)氮是大气中含量最多的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用.用CH4将氮氧化物(用NOx表示)催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染,该反应的化学方程式为
(3)如图是一定的温度和压强下,N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图,请写出工业合成氨的热化学方程式
(4)在25℃下,将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+ )
(5)已知:25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgBr)=4.9×10 -13.现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液(反应过程中溶液体积变化忽略不计),当出现AgCl沉淀时.c(Br-)=