网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_548827[举报]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
D
C
C
B
C
D
D
C
C
B
B
A
D
16．每空2分,共8分。
（1）2ClO3－+SO2 ===2ClO2+SO42－；（2）D；（3）4.816a×1023；（4）8┱1。
17．共10分。
⑴D（1分）；⑵Cu（1分）；H2（1分）；⑶①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解产生的H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解；（3分）⑷A、B、D；（2分，少选、错选均不给分）⑸A（1分），电解质性质（1分）（其它合理解答同样给分）。
18．共10分。
⑴Na （1分） ；⑵ Cl―＜S2―（1分）
⑶极性共价键（1分），非极性分子（1分）；NH3（1分）；c、d (1分，少选、错选均不给分) ；⑷H2S+Cl2＝2HCl+S↓（2分）；⑸Cl2（1分）， 原子晶体（1分）。
19．每个方程式2分，其它每空1分，共8分。
⑴ade（1分，少选、错选均不给分）；⑵FeCl3（1分）；防止氯化亚铁被氧化（1分）；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理反应都可以给分）；⑶Al(OH)3（1分）；Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）。
20．每空1分，共11分。
【方法一】⑴分液漏斗；浓硫酸；防止外界水蒸气进入；⑵87.4% ；SO2不能完全被吸收 ，装置中有SO2滞留。
【方法二】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
；[(
【方法三】（1）不能；酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4；（2） 向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次。
21．每空2分，共8分。
⑴3Cu2O+14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO↑+7H2O；⑵32g；⑶0.2mol；⑷0.1＜n＜0.3。
（8分）
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。
（1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为 。
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质
中不含的化学键类型是 （填字母序号）。
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．共价键
（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），
乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子
的杂化轨道类型为 。
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子。
查看习题详情和答案>>
(1)基态铜原子的电子排布式是____________；铜晶体晶胞结构如图所示，该晶胞实际拥有________ 个铜原子；该种堆积方式______（填“是”或“不是”）密置堆积。
(3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式__________________________；根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为___________，与SO42-互为等电子体的原子团有____________ （试写两例）。
(1)铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有________个铜原子．
(3)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式__________________________．
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
查看习题详情和答案>>铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
(5)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 ；
查看习题详情和答案>>