摘要:食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料.⑴粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下:

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1、B  2、 C   3、A   4、B  5、 C

6、C  7、B 8、C  9、B  10、C 11、D  12、D  13、A

14.BD  15.B  16.C  17.B  18.D  19.C  20.D  21. BD

 

第Ⅱ卷(非选择题,共10大题,共174分)

22. (18分)答案:

   (2)①在右边方框中画出实验电路图(9分)

 

 

 

 

 

 

 

②mA表内阻RA=  80 (78Ω~82Ω均算正确)(3分)

23.(14分)

解:车的加速度大小由牛顿第二定律知:

 所以      (3分)

设刹车过程中车的位移为s′,则:

     (3分)

刹车过程中车的位移为:   ………(2分)

时,车停在标志杆处,车距标志杆的距离

           ………(2分)

当  时,车还没达到标志杆处,车距标志杆的距离

      (2分)

 当时,车已经驶过标志杆,车距标志杆的距离

        (2分)

24.解:(1) 根据带电小球A恰能做完整的圆周运动,因,则小球能通过复合场中的最高点P(如图)设经过轨道上的P点的速度为v,由小球A的重力和电场力的合力提供向心力有:

…………①

在圆周轨道的最低点弹簧将B、A两球向左、右弹开,设弹开时A、B两球的速度大小分别为vA、vB,由动量守恒有:        

,即…………②

小球A从圆周轨道的最低点运动到P的过程中,由动能定理有:

…③

由①②③求得:

(2)设BC碰后速度为v1 , B与C碰撞动量守恒

得v1=2m/S        …④

BC整体减速,D球加速,当两者速度相等时设为v2,弹簧最短,弹性势能最大

 得v2=m/S    ……⑤

EP m= ……⑥

 

25.解:(1)线框下落阶段进入磁场做匀速运动,令此时的速度为v2,则有

mg=Ff                                              ①(2分)

其中F=BIa,                                          ②(2分)

故此                               (2分)

得                                                                       (2分)

(2)令线框离开磁场向上升的阶段加速度为a,从最高点落至磁场过程中下降的加速度为a,则必有

   ④(3分)

a1=(mg+f )/m,a2=(mg-f )/m ⑤(2分)

代入计算有 (3分)

(3)由功能关系对线框进入到离开磁场有(4分)

故 (2分)

 

电解

(3)2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑   (3分)(4)Be+2OH-=BeO22-+H2↑(3分)

(5)2∶3   (2分)

27、答案; (15分)(1) 2Al + 2OH + 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑(4分)

(2)Al - 3e + 4OH == AlO2 + 2H2O(4分)(系数加倍也是正确的)

(3)30.8 %(4分)           (4)9.75 g(3分)

28、答案:(16分)

(1)                    (2分)
(2)  C4H8O2   (2分)     羧基  (2分)

(3)  

                       

                                                                    (2分)
(条件写成          也可以得分)

 

(4)(2分)+(2分)

 

(5)(4?1分)  
  

 

29答案.⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分);(3分) ②透过蓝色钴玻璃观测到焰色为淡紫色证明有氯化钾存在。(2分)

⑵烧杯、500mL容量瓶(规格不写出,扣1分)、胶头滴管;(2分)

⑶<  (2分)电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应(2分)  ;                         

 ⑷e (2分)         d(2分)

 

30.I.(18分) (1)玉米种植密度     种植带宽       对照、控制单一变量

(2)光合作用面积     光能利用率     C4植物     较低浓度的二氧化碳

(3)生姜       氮肥或氮素

II.选择能进行有丝分裂的细胞,染色后制成装片,找到中期的细胞,观察染色体的形态和数目。(4分)

31.(20分,每空2分)

⑴限制性核酸内切酶(限制酶)  

⑵编码区 、非编码区   

⑶显微注射技术    DNA分子杂交技术  

⑷促性腺激素    ⑸动物血清    ⑹无性  全能  (7)没有形成生殖隔离

 

 

 

 

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程
如图1:

提供的试剂:饱和Na2C03溶液  饱和K2C03溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液  75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为
BaCl2,NaOH,Na2CO3(或NaOH,BaCl2,Na2CO3
BaCl2,NaOH,Na2CO3(或NaOH,BaCl2,Na2CO3
(只填化学式).
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,所选用的试剂为以上提供试剂中的75%乙醇,请说明原因
用其他试剂会引进杂质离子,75%乙醇可以使固体和溶液充分接触,又不会引进新的杂质离子
用其他试剂会引进杂质离子,75%乙醇可以使固体和溶液充分接触,又不会引进新的杂质离子
o
(2)电解饱和食盐水的装置如图2所示,若收集的H2为2L.则同样条件下收集的C12
(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是
电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应
电解生成的氯气可以和电解生成的氢氧化钠发生了反应

装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
.装置a口出来的气体是
H2
H2
.写出该装置中发生的电解反应方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液
(1)①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
(只填化学式),检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为
稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全
稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全

②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)
H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2
H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2

③如果在实验室中完成下列过程,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:
搅拌
搅拌
,乙
引流
引流

(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成;
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成;
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
(只填化学式).
②过滤之前,怎样检验SO42-已除去:
取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,若没有沉淀,则硫酸根离子已沉淀完全
取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,若没有沉淀,则硫酸根离子已沉淀完全

③过滤所需要的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒

④若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制的食盐的纯度
生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制的食盐的纯度

(2)用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液.
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外,还有
250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管
250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管
(填仪器名称).
②计算后,需称出NaOH质量为
29.3
29.3
g.
③下列操作的正确顺序是(用字母表示)
B→E→F→C→D→A→G
B→E→F→C→D→A→G

A.摇匀   B.称量   C.洗涤   D.定容   E.溶解   F.移液  G.装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”.
A 定容时仰视容量瓶刻度线:
偏低
偏低
.B 称量时砝码生锈:
偏高
偏高

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