题目内容

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
(只填化学式).
②过滤之前,怎样检验SO42-已除去:
取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,若没有沉淀,则硫酸根离子已沉淀完全
取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,若没有沉淀,则硫酸根离子已沉淀完全

③过滤所需要的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒

④若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制的食盐的纯度
生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制的食盐的纯度

(2)用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液.
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外,还有
250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管
250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管
(填仪器名称).
②计算后,需称出NaOH质量为
29.3
29.3
g.
③下列操作的正确顺序是(用字母表示)
B→E→F→C→D→A→G
B→E→F→C→D→A→G

A.摇匀   B.称量   C.洗涤   D.定容   E.溶解   F.移液  G.装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”.
A 定容时仰视容量瓶刻度线:
偏低
偏低
.B 称量时砝码生锈:
偏高
偏高

分析:(1)①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钠和氯化钡,根据试剂的添加原则来回答;
②依据硫酸根离子的检验方法分析;
③依据过滤操作和装置分析回答;
④生成的沉淀会溶解于盐酸中,影响氯化钠的纯度;
(2)①依据配制溶液步骤和操作分析写出仪器;
②依据250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液计算溶质物质的量,依据摩尔质量计算氯化钠质量;
③依据溶液配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移,加水定容、摇匀、装瓶;
④A、定容时仰视容量瓶刻度线,刻度定液面;
B、称量时砝码生锈,称量结果会称多.
解答:解:(1)①要除去SO42-,只有选BaCl2溶液,若选用Ba(NO32,会引入新的离子NO3-,再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液,最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+,此处不能选用K2CO3溶液,否则会引入新的K+,再用HCl除去过量的CO32-,Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否则会引入Ba2+,故答案为:BaCl2、NaOH、Na2CO3
②取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,若没有沉淀,则硫酸根离子已沉淀完全,故答案为:取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,若没有沉淀,则硫酸根离子已沉淀完全;
③过滤装置需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒;故答案为:漏斗、烧杯、玻璃棒;
④先用盐酸调pH再过滤,生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,过滤后不能提纯氯化钠;
故答案为:生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制的食盐的纯度;
(2)①用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液,需要的仪器有烧杯,玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平;其中烧杯、玻璃棒是上述实验用到,还需要250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平;故答案为:250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平;
②配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液中溶质物质的量=0.25L×2.00mol/L=0.5mol,氯化钠质量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g;但托盘天平只能称量到0.1g,所以需要称量氯化钠质量29.3g,
故答案为:29.3;
③溶液配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移,加水定容、摇匀、装瓶;所以操作的正确顺序是B→E→F→C→D→A→G,故答案为;B→E→F→C→D→A→G;
④A、定容时仰视容量瓶刻度线,分析依据是刻度定液面,仰视加水超过刻度线,浓度偏低;故答案为:偏低;
B、称量时砝码生锈,砝码质量增大,称量氯化钠质量增大,结果偏高;故答案为:偏高.
点评:本题考查了粗盐提纯的实验方案设计,试剂选择依据,离子检验方法,配制溶液的步骤和仪器使用,误差分析判断,题目难度中等.
练习册系列答案
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为__________
(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为__________________。
(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________(填仪器称)。
②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为:_____________;
③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒,在溶解时玻璃棒的作用是:_____________, 在移液时玻璃棒的作用是:__________________。
④观察液面时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度_________(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”,下同);加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,会__________;
(3)用ρ=1.84g·mL-1,质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点:
①计算:理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位);
②量取:由于量筒是一种粗略的量具,如想精确量取,必需选用_____________(填仪器名称)。
③溶解:稀释浓硫酸的方法_________________________________________。

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