题目内容

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液
(1)①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
(只填化学式),检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为
稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全
稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全

②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)
H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2
H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2

③如果在实验室中完成下列过程,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:
搅拌
搅拌
,乙
引流
引流

(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成;
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成;
分析:(1)①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡,根据除杂的要求确定试剂的添加顺序;依据硫酸根离子的检验方法分析;
②根据盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子;
③根据玻璃棒在溶解过程中的作用为搅拌;玻璃棒在过滤过程中的作用为引流;
(2)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气;电解食盐水阳极氯离子放电生成氯气,氯气能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色.
解答:解:(1)①要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子,顺序为:NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH;取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,若没有沉淀,则硫酸根离子已沉淀完全,
故答案为:NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH;稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全;
②加适量盐酸,除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子,离子方程式为:H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2↑,故答案为:H++OH-═H2O;CO32-+2H+═H2O+CO2↑;
③玻璃棒在溶解过程中的作用为搅拌;玻璃棒在过滤过程中的作用为引流,所以甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:搅拌,引流;
故答案为:搅拌;引流;
(2)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,方程式为:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
电解食盐水阳极氯离子放电生成氯气,氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色,所以用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是:用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成,
故答案为:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑;用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成.
点评:本题考查了粗盐提纯的实验方案设计,试剂选择依据、离子的检验以及电解原理,题目难度中等,根据课本知识即可完成.
练习册系列答案
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为__________
(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为__________________。
(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________(填仪器称)。
②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为:_____________;
③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒,在溶解时玻璃棒的作用是:_____________, 在移液时玻璃棒的作用是:__________________。
④观察液面时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度_________(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”,下同);加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,会__________;
(3)用ρ=1.84g·mL-1,质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点:
①计算:理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位);
②量取:由于量筒是一种粗略的量具,如想精确量取,必需选用_____________(填仪器名称)。
③溶解:稀释浓硫酸的方法_________________________________________。

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