题目内容
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)
③如果在实验室中完成下列过程,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:
甲
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
(只填化学式),检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全
稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全
.②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)
H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2↑
H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2↑
.③如果在实验室中完成下列过程,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:
甲
搅拌
搅拌
,乙引流
引流
.(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
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用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成;
用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成;
.分析:(1)①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡,根据除杂的要求确定试剂的添加顺序;依据硫酸根离子的检验方法分析;
②根据盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子;
③根据玻璃棒在溶解过程中的作用为搅拌;玻璃棒在过滤过程中的作用为引流;
(2)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气;电解食盐水阳极氯离子放电生成氯气,氯气能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色.
②根据盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子;
③根据玻璃棒在溶解过程中的作用为搅拌;玻璃棒在过滤过程中的作用为引流;
(2)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气;电解食盐水阳极氯离子放电生成氯气,氯气能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色.
解答:解:(1)①要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子,顺序为:NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH;取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,若没有沉淀,则硫酸根离子已沉淀完全,
故答案为:NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH;稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全;
②加适量盐酸,除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子,离子方程式为:H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2↑,故答案为:H++OH-═H2O;CO32-+2H+═H2O+CO2↑;
③玻璃棒在溶解过程中的作用为搅拌;玻璃棒在过滤过程中的作用为引流,所以甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:搅拌,引流;
故答案为:搅拌;引流;
(2)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,方程式为:2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
电解食盐水阳极氯离子放电生成氯气,氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色,所以用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是:用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成,
故答案为:2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑;用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成.
故答案为:NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH;稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全;
②加适量盐酸,除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子,离子方程式为:H++OH-═H2O,CO32-+2H+═H2O+CO2↑,故答案为:H++OH-═H2O;CO32-+2H+═H2O+CO2↑;
③玻璃棒在溶解过程中的作用为搅拌;玻璃棒在过滤过程中的作用为引流,所以甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:搅拌,引流;
故答案为:搅拌;引流;
(2)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,方程式为:2NaCl+2H2O
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电解食盐水阳极氯离子放电生成氯气,氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色,所以用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是:用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色,证明有氯气生成,
故答案为:2NaCl+2H2O
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点评:本题考查了粗盐提纯的实验方案设计,试剂选择依据、离子的检验以及电解原理,题目难度中等,根据课本知识即可完成.
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