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物理部分参考答案
14.B 15. D
22.（I）（1）A （2）
;
B
II（1）
（2）A1 ; R1
23.（14分）解：（1）陈若琳跃起后可看作竖直向上的匀减速运动，重心上升的高度
设起跳速度为
，则
，上升过程的时间
解得
（2分）
陈若琳从最高处自由下落到手触及水面的过程中重心下落的高度
（2分）
设下落过程的时间为
，则
解得
（2分）
陈若琳要完成一系列动作可利用的时间
（2分）
（2）设从最高点到水面下最低点的过程中，重力做的功为
，克服水的作用力的功为
由动能定理可得
（2分）
24.（18分）
解：（1）设杆ab刚进入半圆形导轨时速度为
，到达最高位置CD位置时，速度为
，由于恰能通过最高点，则：
解得
杆ab进入半圆形导轨后，由于轨道绝缘，无感应电流，则根据机械能守恒：
解得
设在最低点时半圆形轨道对杆ab的支持力为N，
则有
解得
（2）杆ab离开半圆形导轨后做平抛运动，设经时间
落到水平导轨上
解得
则杆ab与NQ的水平距离
故EF与NQ的水平距离为
（3）设杆ab做匀减速运动的加速度为a
解得
对杆刚要到达NQ位置进行分析
25.（22分）解：（1）设所加电场沿X、Y轴的分量分别
和
，粒子沿X、Y轴的加速度分量分别和
，则有：
代入
解得
粒子到达P点时速度为
粒子的加速度为
（2）设粒子在框架内的圆周运动半径为R
由分析可知
解得：
由
则
（3）设从C到P运动的时间为，碰撞次数最小的情况下在磁场中运动的周期为T
则
在电场中运动的时间
在磁场中运动的时间
回到C点的时间
生物部分参考答案
一、选择题：1――6 CBADBB
二、非选择题
30.I（14分除注明外，每空2分）（1）阴生 （2）6 （3）efgh （4）4 不能（1分），因为植物一昼夜积累的有机物为零（1分） （5）不正确（1分）：葡萄糖不能直接进入线粒体，必须在细胞质基质中分解为丙酮酸后，方可进入线粒体继续分解（1分） （6）光能→ATP中活跃的化学能→有机物中稳定的化学能→ATP中活跃的化学能
II(14分，每空2分)
（1）①试验要有可重复性，仅用两只小白鼠进行试验有一定的偶然性；②对照试验前首先测量甲、乙两鼠的体温。③对照组要作假性试验处理（其他合理也可给分）
（2）赞同，先做不破坏下丘脑的试验，再做破坏下丘脑后的试验，进行前后自身对照。
（3）BD（不完整不得分）
（4）甲状腺素和肾上腺素（不完整不得分）神经和体液（不完整不得分）
（5）影响甲状腺素的分泌，精神萎靡，食欲不振恶或影响抗利尿激素合成，尿液量增加。（其他合理也可给分）
31.（16分，每空2分）
（1）形状分离 高产抗病且能稳定（不完整不得分）
（2）选择
（3）不同物种间存在生殖隔离（或远源杂交不亲和的障碍）
（4）①1：1 ②抗性小麦：不抗性小麦=3：1 （不完整不得分） ③抗病基因接在含有高产基因的染色体上
（5）病原体感染
化学部分答案
7-13 BADBCCC
26.(共16分)
I （1）
（1分） ；（2）弱 （1分） ；只要符合要求即可 （2分）
（3）N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）,
H=-629Kj/mol （3分）
II （1）无论从速率还是平衡考虑，压强越大均越有利，但考虑到设备材质和加工工艺要求、生产力等综合成本等因素，实际采用30―50Mpa ,(2分)
在此温度范围内，催化剂活性最佳。(2分)
（2）
(2分) （3）N2+6e-+8H+=2N
(3分)
27.(共14分)
（1）
（2）氯碱工业
（1分） ，
(3分)
（3）
(2分) 
(2分) （4）
(3分)
28.(共14分)
（1）+1价， +2价， （各1分）； Cu2O(2分)
（2）阴极上：
(2分)
阳极上：
（白）(3分)
（3）①
(3分)
②
(2分)
29.(共14分)
（1）①②④ (2分)
（2）1,2-二溴丙烷（2分）
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CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
 温度（K）CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1．5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率 （填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___ _。a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： 。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
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（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。 温度（K）CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1．5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率 （填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___ _。a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： 。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。| 元素 | 相关信息 |
| X | 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Y | 地壳中含量最高的元素 |
| Z | 存在质量数为23，中子数为11的核素 |
| W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
| R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
（4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
（5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
（16分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：
⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）
请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）
a→ → → → → f →g → → 。
⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。
⑶ E装置的作用是 。
⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 （填“高”或“低”）。为了确
保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4
溶液体积（V）不少于 mL。
⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质
量分数为 。
⑹从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32
（16分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：
⑴ 化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）
请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）
a→ → → → → f →g → → 。
⑵ 实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。
⑶ E装置的作用是 。
⑷ 实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 （填“高”或“低”）。为了确
保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4
溶液体积（V）不少于 mL。
⑸ 若混合物样品质量为13.1 g，充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质
量分数为 。
⑹ 从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32
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