摘要：[答案](1)Zn-2e-=Zn2+ 2MnO2+H2=Mn2O3+H2O(3)①向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解.过滤.将滤液蒸发浓缩.冷却结晶.再过滤.所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物②加法③取少量ZnCl2于试管中溶解.将溶液平均分为两等份.分别滴加足量NaOH溶液和氨水.两支试管中均为先后白色沉淀生成.后沉淀又溶解
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日常所用干电池其电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为：Zn-2e-
Zn2+,2
+2e-2NH3+H2(NH3与Zn2+络合）。根据以上叙述判断下列结论正确的是( )
Zn2+,2+2e-2NH3+H2(NH3与Zn2+络合）。根据以上叙述判断下列结论正确的是( ) A.Zn为正极，碳为负极
B.Zn为负极，碳为正极
C.工作时电子由碳极，经外电路流向Zn极
D.长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀用电器
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已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：（1）各装置名称是：A池
原电池
原电池
，B池电解池
电解池
．（2）写出电极上发生的反应：①
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，③2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（3）当电路上有1mol电子流过时，⑥极上质量变化
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g．（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为
（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是
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放
放
热反应，该反应的能量转化是 化学能转化为热能化学能转化为热能
化学能转化为热能
．（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是
2H++2e-=H2↑；
2H++2e-=H2↑；
，负极的电极反应是Zn-2e-=Zn2+；
Zn-2e-=Zn2+；
，原电池反应是Zn+2H+-=Zn2++H2↑
Zn+2H+-=Zn2++H2↑
．
根据右图，回答下列问题：
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：