题目内容
（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为
（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是
放
放
热反应，该反应的能量转化是 化学能转化为热能化学能转化为热能
化学能转化为热能
．（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是
2H++2e-=H2↑；
2H++2e-=H2↑；
，负极的电极反应是Zn-2e-=Zn2+；
Zn-2e-=Zn2+；
，原电池反应是Zn+2H+-=Zn2++H2↑
Zn+2H+-=Zn2++H2↑
．分析：（1）化学上把有热量放出的反应叫做放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应；
（2）根据原电池中正负极上得失电子写出电极反应式．
（2）根据原电池中正负极上得失电子写出电极反应式．
解答：解：（1）若反应物的总能量为E1大于生成物的总能量为E2，则为放热反应，该反应是放热反应，化学能转化为热能，
故答案为：放热；化学能转化为热能；
（2）正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；负极上锌失电子变成离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；所以电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案为：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案为：放热；化学能转化为热能；
（2）正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；负极上锌失电子变成离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；所以电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案为：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
点评：本题考查了反应中的能量变化的原因，原电池的工作原理，难度不大．
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