题目内容

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28,中子数为14
T
常温常压下,T单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
P
P的价层电子排布为[Ar]3d104s2
(1)W位于元素周期表第________周期第________族;W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
(2)TY2中心原子的杂化方式为_______;XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子;堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________(从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的),其空间利用率为_______。
(3)Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”);写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式                            
(4)写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                   ;W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是       ,原因是        。
(5)处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知:
① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol-1      ② T(s)+O2(g)=TO2(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是______________________________。
(6)P在周期表的      区;P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。

(1)三  ⅣA  大  (2) sp2  12    Cu   74%  (3)小   2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(4)SiO2+2OH= SiO32-+H2O    SiO2  SiO2 为原子晶体,CO2为分子晶体
(5)2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol (6)ds   4.1

解析试题分析:根据题意可知X是C;Y是O;Z是Al;W是Si;T是S;P是Zn。(1)Si位于元素周期表第三周期第ⅣA。Si、C是同一主族的元素,由于从上到下原子核外电子层数增多,所以原子半径增大,因此Si的原子半径比C大;(2)(2)在SO2中的中心原子S的杂化方式为sp2杂化。CO2是分子晶体。在CO2中一个分子周围有12个CO2分子与其紧密相邻。堆积方式与CO2晶胞类型相同的金属有Cu其空间利用率为74%。(3)Al的核外电子排布为1s22s22p63s1,当它失去第一个电子后变为全空的稳定状态。所以其第一电离能比Mg的小。Al单质与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+ 2H2O= 2NaAlO2+3H2↑。(4)SiO2是酸性氧化物,能与碱反应得到盐和水。其与NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH= SiO32-+H2O。SiO2 为原子晶体,原子间以共价键结合,共价键是一种强烈的相互作用,断裂需要消耗很多的能量;而CO2为分子晶体,分子间以分子间作用力结合。分子间作用力比化学键弱的多,所以二者比较熔沸点较高的是SiO2。①×2-②。整理可得2CO(g)+SO2(g)═S(s+2CO2(g)△H=-270kJ/mol。(6)30号元素Zn在周期表中位于第四周期第ⅡB族,属于ds区的元素。由ZnS的晶体结构示意图可知:在该晶体的一个晶胞中含有Zn:1/8×8+1/2×6=4;含有S:1×4=4.既一个晶胞中含有4个ZnS。 。
考点:考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用、热化学方程式的书写及晶体结构的知识。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网