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一、
17．（每小题2分，共8分）（1）极性，非极性；（2）Mg，C；（3）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）2NO2=N2O4
18．（每小题2分，共8分）
（1）H C
（2）NH4+ +H2O
NH3•H2O + H+
（3）c (Na+)＞c (HCO3－)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c (H+)
（4）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；ΔH=－1264.8 kJ/mol（2分）
19．（3分）②⑧
20．（共10分）（1）仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差，一段时间后，U型管中左右两边管中的液面未发生变化（3分，其他合理答案也给分）
（2）①（2分） ；③（2分）。（3）取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测定溶液的pH小于5（3分）。
21．（共9分）
（1） ①④ （2分）（2）（ａ）①③ （2分）（ｂ）
（2分）
（3）
（3分）
22．（14分）（1）AB （2）0.1mol.L-1.min-1 14.3% （3）A D （4）向右 增大 （5）80%
（12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体单质。试回答下列问题：
1．写出A的化学式 ，A的电子式 ；阳离子的结构为 体，其中心原子的杂化形态为 。
2．A溶于水后溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示） 。
3．A与CuI在一定条件下可合成一种化合物B。B是一种红棕色、难溶于水的固体，X一射线衍射证实B是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿（ZnS）测后的化学式为_________；生成B的化学反应为 。将B投入酸性溶液中（如盐酸溶液）可能看到的现象为 ，其化学反应方程式为 。
4．写出A受热分解的化学反应方程式 。该反应 （填“是”或“否”）属于氧化还原反应。
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请回答下列问题：
（1）组成C的元素在周期表的位置是
（2）实现J→D的变化：若X是非金属固体单质，则X是
（3）含杂质的D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为
（4）室温时，若A的溶液pH=5，则溶液中水电离的c（H+）=
（11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）
（1）物质A的化学式_______________
（2）Y的溶液呈 性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：
（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为 ，此固体产物的用途是 （答出一条即可）
（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系
①当溶液pH= ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为
③从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为 。
（11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）
（1）物质A的化学式_______________
（2）Y的溶液呈 性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：
（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为 ，此固体产物的用途是 （答出一条即可）
（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系
①当溶液pH= ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为
③从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为 。
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(14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H="a" kJ·mol－1
CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H="b" kJ·mol－1
反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示：
图中中间产物X的结构简式为 。
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。
⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为 。
⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
上述两步中消耗CO的物质的量之比为 。
⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为 。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为 。