题目内容
(14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H="a" kJ·mol－1
CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H="b" kJ·mol－1
反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示：
图中中间产物X的结构简式为 。
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。
⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为 。
⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
上述两步中消耗CO的物质的量之比为 。
⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为 。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为 。
⑴(2a+b)/3 ⑵①HCHO ②升高温度，降低压强
⑶FeAl2O4+8H+＝Fe2++2Al3++4H2O ⑷3:8
⑸①0.1mol（或0.1NA） ②CO+H2O－2e－＝CO2+2H+（每空2分，共14分）
解析试题分析：⑴将“①×
+②×
”能得该方程式，根据盖斯定律可该反应热△H＝(2a+b)/3 kJ·mol－1。
⑵①CH3OH脱氢后生成HCHO；
②根据第一步和第二步的反应特点，可知“升高温度，降低压强”能提高CO的产率；
⑶根据“反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐”说明该反应的反应物有FeAl2O4、盐酸，生成物有FeCl2、AlCl3、H2O，据此便可写出离子方程式。
⑷先确定发生的两步反应：3CO+Ni2O3＝3CO2+2Ni，Ni+4CO＝Ni(CO)4，则这两步中消耗CO的物质的量之比为3：8。
⑸①根据“PdCl2～Pd～2e-”，则每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为
。
②CO在负极上发生氧化反应，据得失电子守恒有CO－2e―――CO2，再据电荷守恒有CO－2e――CO2+2H+，最后据原子守恒得CO+H2O－2e－＝CO2+2H+。
考点：考查化学反应基本原理（反应热的计算、平衡移动原理、离子方程式的书写、氧化还原反应电子转移数的计算、电极反应式的书写等）。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
| A．H + H = H—H | B．H—Cl =" H" + Cl |
| C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ | D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O |
（14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题
（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝ 。
（3）此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
| 平衡时c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
| 能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
| CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
则：α1+α2= ， a+b/2= ,m=
反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为
反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62．2 kJ，试根据题给数据判断O3转化为O2是________（填“放热”或“吸热”）反应。
H
请在答题卡上写出并配平反应式（a）；