摘要:25.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法 曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl.NH3.CO2等为原料先制得NaHCO3.进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl ,

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必考卷

第Ⅰ卷共18小题,每小题6分,共108分。

一、选择题:选对的给6分,选错的得0分。

1.C    2.B    3.C    4.B    5.B

6.C    7.B    8. B   9.D    10.B   11.A   12.A

二、选择题:全部选对的给6分,选对但不全的给3分,有选错的得0分。

13.  A   14.  BC  15.  B  16. CD  17.C  18. A

第Ⅱ卷共9题,共161分。

19.(1)A(4分);

(2)如图(4分);

(3)半导体(3分);(4)4.0V(2分)、0.40Ω(2分);(5)1.990(3分)

20.(15分)解:设屋檐距窗户下沿的高度为h,则有:

h=gt12              4分

h- 1.4=gt22      4分

t1-t2=0.2             4分

得h=3.2m            3分

21.(19分)

解:(1)质点在磁场中作半径为R的圆周运动,

  qvB=m,得R=                             4分

T==                          2分

带电粒子在磁场中的运动时间t= =         2分

(2)根据题意,质点在磁场区域中的轨道是半径等于R的圆上的1/4圆周,这段圆弧应与入射方向的速度、出射方向的速度相切。过a点作平行于x轴的直线,过b点作平行于y轴的直线,则与这两直线均相距R的O′点就是圆周的圆心。

质点在磁场区域中的轨道就是以O′为圆心、R为半径的圆(图中虚线圆)上的圆弧MN,M点和N点应在所求圆形磁场区域的边界上。             2分

在通过M、N两点的不同的圆周中,最小的一个是以MN连线为直径的圆周。   2分

所以本题所求的圆形磁场区域的最小半径为

MN=R        3分

r=MN         2分

得r=      2分

所求磁场区域如图中实线圆所示. 

22.(20分)

解:小球到达板上端时竖直分速度    2分

设小球此时速度方向与竖直方向之间的夹角为θ ,         2分

在电场中小球所受合外力方向与运到方向相同,设板间距离为d

tanθ = =                      2分

L=                             2分

解得:              2分

(2)进入电场前     4分

电场中运动过程      4分

解得:                         2分

23、(15分)

(1)CO32―(1分)    

(2)Cl2+2I=2Cl+I2 (3分)       I(1分)       NO3、 Fe3+(2分)

(3)Al3+、Mg2+(2分)   C(Mg2+)?C(OH-)2   (2分)  

(4)Ba2+ (1分)        SO42―(1分)          Cl、K+ (2分)

24、(16分)

(1)离子键和共价键(1分)   1:2(1分)

(2)2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑(2分)   2 mol(1分)
(3)碱 (1分)       CO32+H2O HCO3+OH (2分)

(4)正极(2分)      H2+2OH-2e=2H2O (2分)

(5)①④  (2分)    (6)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) (2分)

25.(14分)   

(1)c (2分)

(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液;(1分) 除去CO2中的HCl气体(1分)

 (Ⅱ)吸收未反应完的NH3(1分)(答“防止倒吸”或“吸收CO2不给分);

(Ⅲ)过滤 (1分)       玻璃棒、漏斗、烧杯(2分)

②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2   (共2分) 

(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2的吸收率;  (2分)

(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO2 ;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可;化学方程式也可。)  (2分)

26.Ⅰ.(每空1分,共8分)

   (1)收缩  神经一体液调节  产热与散热

   (2)肝糖元  脂肪分解为甘油和脂肪酸进入血液  增加

   (3)乳酸   NaHCO3

II.(每空2分,共12分)

(1)正确    缺少对照组,应增加12/12 (小时)光/暗处理的一组小鼠    

(2)避免了因为温度不同对小鼠非颤抖性产热的影响

(3)下丘脑    线粒体   甲状腺激素和肾上腺素    

27.Ⅰ.(每空2分,共14分)

(1)F1在减数分裂过程中联会紊乱,形成可育配子的概率很小;    使用一定浓度的秋水仙素对幼苗或正在发芽的种子进行处理,使其染色体数目加倍;    八

(2)将杂交后代与普通小麦反复杂交

(3)①突变和重组(或可遗传的变异)      ②种群基因频率      ③生殖隔离

II.(每空2分,共8分)

(1)隐(2分)   X(2分)  1/8(2分)

(2)将该只雌果蝇与种群中任一雄果蝇交配,统计子代雌、雄果蝇的数目。若子代雌、雄果蝇比例为1:1,说明该雌果蝇为纯合子;若子代雌、雄果蝇比例为2:1,说明该雌果蝇为杂合子。(2分)

选考部分

28.

29.(1)② (6分)

(2) ② (6分)

30. (13分)

(1)C<O<N (2分)             (2)三角锥形  sp3 (各1分,共2分)

(3)(2分)      N2O (1分)

(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1)(2分)        [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(2分)

(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O(2分)

31.(共13分)

⑴CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(3分)    氧化反应(1分)

(各1分,共2分)

(写出间位的亦可,3分)

 、 、 、

(以上每个结构简式1分,共4分)

 

32(每空一分,共8分)

(1)人工合成   同种限制    DNA连接    质粒(或动植物病毒或噬菌体等)     标记基因 (2)脱分化(或去分化)    胚状体      人造种皮   

 

 

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤:

        

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。

第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。

第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4C1晶体析出……请回答下列问题:

(1)装置的连接顺序是:a接_______;_______接_______;b接_______。

(2)A中常选用的固体反应物为,D中应选用的液体为,B中发生反应的化学方程式为

_______________________________________________。

(3)第二步骤中必须先让_________________装置发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是________________________,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_____________________________________________________。

(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是___________;所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象:_________________________________________________。

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂:B:稀硫酸  C:盐酸、碳酸钙  D:含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表

(说明:①>35 ℃ NH4HCO3会有分解)

请回答以下问题:

(1)装置的连接顺序应是_________________________(填字母)。

(2)A装置中盛放的试剂是_________,其作用是____________________________________。

(3)在实验过程中,需要控制D温度在30—35 ℃,原因是___________________________。为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为____________________________________。

(4)反应结束后,将锥形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶体的原因是____________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去___________________________杂质(以化学式表示)。

(5)将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有______________(以化学式表示),可加入氯化氢,并进行_________操作,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。

(6)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+====反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:w(NaHCO3)=_________________。

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤:

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。

第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。

第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出。……

请完成下列问题:

(1)装置的连接顺序是:(a)接(    )  (    )接(    );(b)接(    )

(2)A中常选用的固体反应物为____________;D中应选用的液体为____________;B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

(3)第二步骤中必须先让_______________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是____________________________________,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________________。

(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是___________________;其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%—8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象:______________________________________。

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了杰出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3,再生产出纯碱。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤:

第一步:连接好装置,检验气密性,在各仪器内装入药品。

第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:过滤C中所得的混合物,并用蒸馏水洗涤晶体,得到NaHCO3固体。

第四步:向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品NH4Cl晶体。

请回答下列问题:

(1)装置的接口连接时a接_____________。

D中所盛试剂的名称是_____________。

(2)第二步中必须先让_____________(填编号)装置发生反应。

(3)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是___________________________,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________。

(4)第三步中用蒸馏水洗涤晶体的目的是除去______________________________杂质(以化学式表示)。

(5)向滤液中通氨气的目的是_____________。(填序号)

a.增大的浓度,使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

(6)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+====反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,又用去HCl溶液的体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:

w(NaHCO3)=________________________________________________。

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