题目内容
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请完成下列问题：
（1）装置的连接顺序是：（a）接（ ） （ ）接（ ）；（b）接（ ）
（2）A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为____________；B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（3）第二步骤中必须先让_______________装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________________。
（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是___________________；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：______________________________________。
（1）f e d c
（2）块状石灰石 饱和NaHCO3溶液 CaO+NH3·H2O====Ca（OH）2+NH3↑（其他合理答案均可）
（3）B
（4）防倒吸 CO2+NH3+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl
（5）过滤 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结（其他合理答案均可）
解析：由题意可知，需制得NH3和CO2两种气体，然后将其分先后通入饱和食盐水中，即可发生反应，生成碳酸氢钠沉淀。若先通二氧化碳气体，其在饱和食盐水中的溶解度不大，再通氨气后生成的碳酸氢钠的量少。故应先通氨气，后通二氧化碳。
在用盐酸与大理石制得的二氧化碳气体中，混有氯化氢气体，它会与碳酸氢钠反应，影响碳酸氢钠的产量，所以应除去二氧化碳中混有的氯化氢，也就是应将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中。
由于氨气极易溶于水，为防倒吸，应将导管口刚接触水面，并采用干燥管进一步加以预防。
氯化铵的实验证明常采用加热分解法，看剩余产物的多少，从而说明其含量的多少。
+H+====
反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：w(NaHCO3)=_________________。
(_________)接(_________)；
H4C1等物质
溶解度的差异，以食
盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳
酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水
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5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有 （以化学式表示），加入氯化氢，并进行 操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。