摘要：2．“定 --当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时.在平衡体系的混合物中.各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量.物质的量浓度.质量分数.体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变).这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据.
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（1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是 ．
（2）据报道，在-55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式 ．
②写出Z和碘反应的化学方程式 ．
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF6水解反应的化学方程式 ．
（4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量． ．
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（2）据报道，在-55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式
②写出Z和碘反应的化学方程式
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF6水解反应的化学方程式
（4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．
（2009?泰州模拟）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法．
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有关说法你认为合理的有
a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH3）2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：
①完成离子方程式的配平：
②计算废水样的化学耗氧量． （写出计算过程，结果精确到小数点后一位．）
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（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是
生成砖红色沉淀
生成砖红色沉淀
；②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有关说法你认为合理的有
abc
abc
．a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH3）2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：
实验数据 实验序号 |
FeSO4溶液体积读数/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | |
| 第一次 | 0.10 | 16.20 |
| 第二次 | 0.30 | 15.31 |
| 第三次 | 0.20 | 15.19 |
1
1
Cr2O72-+6
6
Fe2++2
2
Cr3++3
3
Fe3++7
7
H2O②计算废水样的化学耗氧量． （写出计算过程，结果精确到小数点后一位．）
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）
| A、混合气体的压强 | B、混合气体的平均相对分子质量 | C、气体的总物质的量 | D、单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB |
（2010?江苏二模）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
C．加入适量的Na2C2O4 D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
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| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
| pH | 2.0 | 3.1 | 8.1 |
AC
AC
（填字母）．A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
C．加入适量的Na2C2O4 D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O．②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
1：3
1：3
．（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）