摘要：B.2.B.3.A.4.B.5.A.6.C.7.A.8.A.9.B.
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A、B、C、D、E五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族．A与B、A与C、A与E、B与C可按原子个数比1：1分别形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．
回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
（2）化合物乙的电子式为
．
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
（4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
（5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
（6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
Fe+2ZE
放电时，电池的正极反应式为
以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
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回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．（2）化合物乙的电子式为
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
O3、Cl2、ClO2等
O3、Cl2、ClO2等
（写出其中两种物质的化学式））．（4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．（5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
．（6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
| 放电 | 充电 |
放电时，电池的正极反应式为
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
．以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
．
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．（1）C元素在周期表中的位置
第三周期、第 VIIA族
第三周期、第 VIIA族
．（2）A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H2+N2
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3
t2-t3
．②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
| 4 |
| a2 |
| 4 |
| a2 |
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应．试解答下列问题：
（1）B元素的简单离子的结构示意简图为
．
（2）A、D、E元素的名称分别为
（3）E元素在周期表中的位置是第
（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是
（5）五种元素中，得电子能力最强的是
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（1）B元素的简单离子的结构示意简图为
（2）A、D、E元素的名称分别为
氢
氢
、硫
硫
、铝
铝
．（3）E元素在周期表中的位置是第
三
三
周期ⅥA
ⅥA
族．（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
（用元素离子符号填写）．（5）五种元素中，得电子能力最强的是
O
O
，失电子能力最强的是Na
Na
（填元素符号）．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2．C、D的电离能数据如下（kJ?mol-1）：
（1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供
（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为
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| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| C | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| D | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
+2
+2
价，D显+3
+3
价；（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含
1
1
个σ键，2
2
个π键；（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
．| 单键 | 双键 | 叁键 | ||
| AB | 键能（kJ?mol-1） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 甲 | 键能（kJ?mol-1） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供空轨道
空轨道
，AB提供孤对电子
孤对电子
．（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为
3：1
3：1
．
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）D的化学式为
H2
H2
．（2）反应③的离子方程式为
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．（4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用离子方程式说明）．（5）常温下0.1mol?L-1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
ACD
ACD
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．