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①缓慢向烧瓶中（见图a）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．
回答：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是
表1：生成相应氢氧化物的pH
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
（4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是
某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
① 缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+ H2O = H2SO3
MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）
② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
回答：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是 。
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是 ，相应反应的离子方程式为 。
表1：生成相应氢氧化物的pH
|
物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
|
开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
8.3 |
4.7 |
|
完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
9.8 |
6.7 |
（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是 。
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某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
① 缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+ H2O = H2SO3
MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）
② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
回答：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是 ，相应反应的离子方程式为 。
表1：生成相应氢氧化物的pH
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是 。 查看习题详情和答案>>
合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。设在容积为2．0 L的密闭容器中充入0．80 mol N2（g）和1．60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。
（1） 该条件下反应2NH3（g）
N2（g）+ 3H2（g）的平衡常数为 。
（2）相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0．8 mol，H2为2．0 mol，则
。
（3）工业上可利用CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)反应生产合成氨原料气H2。已知温度、压强和水碳比[
]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：
图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）
①降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;
升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。
②图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；
图1中，在800℃、2MPa比1MPa时的甲烷含量_______（选填高、低或不变），
 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）/mol?L-1 | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b | ||
| c（NO2）/mol?L-1 | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
①表中a=
②已知100℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为
，达到平衡时N2O4的转化率为
（2）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H2SiO4溶液，反应原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应的方向是
| c(H2SiO4) |
| c(SiO2)．c2(H2O) |
| c(H2SiO4) |
| c(SiO2)．c2(H2O) |