摘要：30．为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2).学生设计了如下几个实验方案.请回答每个方案中提出的问题. [方案I] (1)称取碳酸钙样品 M g, (2)加入过量盐酸, (3)收集并测定生成的气体体积 V mL. 问题1:反应结束后.量气管中的显示如右图所示.接下来的操作是: .读出甲管中液面的读数. [方案II] (1)称取碳酸钙样品 M g, (2)用c mol/L 盐酸 V mL溶解样品, (3)取溶解后的溶液mL.以酚酞作指示剂.用c′mol/L NaOH溶液滴定.恰好用去V′mL. 问题2:列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件.烧杯之外) . 问题3:碳酸钙纯度计算公式 . 问题4:当碳酸钙溶解完全后.少量未溶的SiO2没过滤去.结果得到碳酸钙纯度 [方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品 M g, (2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解,在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL,中的沉淀滤出.洗涤.干燥.称重为M′g. 问题5:此方案中不需要的数据是 . A．c.V B．c′. V′ C． M′ D． M 问题6:为减少实验误差.步骤过滤后都要对沉淀进行洗涤.如果步骤(3)未经洗涤.则测定的碳酸钙的纯度将 (偏大.偏小.无影响.下同),如果步骤(5)未经洗涤.则测定的碳酸钠纯度将 . 问题7:判断步骤(4)中Na2CO3溶液是否过量的方法是 .

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