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(1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式：_________________；(XY)2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：____________________。
(2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CH
CH
。三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：_________________。 (3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量 高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三 聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出 三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式：_______________________。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如：
2XZ2(g)+2W2Z(l) =X2W4(g)+ 3Z2(g) △H=+1411.0 kJ/mol
2XZ2(g)+3W2Z(l) =X2W5ZW(1)+3Z2(g) △H=+1366.8 kJ/mol
则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为_____________________。
(5)利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：
②写出b极的电极反应式：_____________；
③当铜片的质量变化12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________L；甲、乙两装置中电 解质溶液pH的变化为甲______，乙_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
10 的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）：
(1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式：_____________；(XY)2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：_____________________
(2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CH
CH
三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：__________________。(3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式：_________________________。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如：
2XZ2(g)+2W2Z(1)=X2W4(g)+3Z2(g) △H= +1411.0 kJ/mol
2XZ2(g) +3W2Z(1)=X2W5ZW(1) +3Z2(g) △H= +1366.8 kJ/mol
则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为______________________
(5)利用X2W5ZW 燃料电池设计如图所示的装置
②写出b极的电极反应式：_______________；
③当铜片的质量变化12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲_________，乙_________ 。（填“变大”变 “小”或“不变”）
(1)有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________．
(2)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为________．
(3)现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液________
(4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是________；
研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________
（填写序号）
A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋
（aq）＋4e－
PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准
状况下）
（2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－，请回答下列问题：
①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
（用离子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；
△H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol
SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50
mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
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研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是______
______
（填写序号）
| A．d极为阴极 |
| B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 |
| C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2（s）＋4H＋（aq）＋  （aq）＋4e－ PbSO4（s）＋2H2O（1） |
| D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准 |
（2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－，请回答下列问题：①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
（用离子方程式表示）。
②已知0．1
mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1②2
CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
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