题目内容

研究化学反应原理对生产生活很有意义,请用化学反应原理的相关知识回答下列问题:

(1)用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。电解一段时间后,向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是____________
(填写序号)

A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:
PbO2(s)+4H(aq)+(aq)+4ePbSO4(s)+2H2O(1)
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4g Cu时,两池中共产生气体3.36L(标准
状况下)
(2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是:H2A=H+HA;HAH+A2,请回答下列问题:
①Na2A溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________________
(用离子方程式表示)。
②已知0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.1lmol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是:___________________________.
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g); △H=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g); △H=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△=-41.3kJ·mol-1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
(4)SO2是硫酸生产的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下,将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应,达到平衡后得到0.12 mol SO3,则反应的平衡常数K=________。若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则SO3的体积分数将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

练习册系列答案
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研究化学反应原理对生产生活很有意义,请用化学反应原理的相关知识回答下列问题:

   (1)用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。电解一段时间后,向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是____________

(填写序号)

    A.d极为阴极

    B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜                              

    C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:

       PbO2(s)+4H(aq)+(aq)+4ePbSO4(s)+2H2O(1)

D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4g Cu时,两池中共产生气体3.36L(标准

状况下)

   (2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是:H2A=H+HA;HAH+A2,请回答下列问题:

    ①Na2A溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________________

(用离子方程式表示)。

    ②已知0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.1lmol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是:___________________________.

   (3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g); △H=-90.8kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g); △H=-23.5kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△=-41.3kJ·mol-1

    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.

   (4)SO2是硫酸生产的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下,将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应,达到平衡后得到0.12 mol SO3,则反应的平衡常数K=________。若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则SO3的体积分数将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

 

研究化学反应原理对生产生活很有意义,请用化学反应原理的相关知识回答下列问题:
(1)如图,用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后,向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是____________(填写序号)。
A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-:HA-H++A2-
①Na2A溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示);
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________(填“大于” “小于”或“等于”)0.11mol/L,理由是________________
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式:___________________。
(4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下,将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应,达到平衡后得到0.12molSO3,则反应的平衡常数K=__________。若温度不变,再通入0.50molO2后重新达到平衡,则SO3的体积分数将__________(填“增大”“不变”或“减小”)。

研究化学反应原理对生产生活很有意义,请用化学反应原理的相关知识回答下列问题:

   (1)用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。电解一段时间后,向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是____________

(填写序号)

    A.d极为阴极

    B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜                              

    C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:

       PbO2(s)+4H(aq)+(aq)+4ePbSO4(s)+2H2O(1)

D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4g Cu时,两池中共产生气体3.36L(标准

状况下)

   (2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是:H2A=H+HA;HAH+A2,请回答下列问题:

    ①Na2A溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________________

(用离子方程式表示)。

    ②已知0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.1lmol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是:___________________________.

   (3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g); △H=-90.8kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△=-41.3kJ·mol-1

    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.

   (4)SO2是硫酸生产的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下,将0.23 molSO2和0.11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应,达到平衡后得到0.12 mol SO3,则反应的平衡常数K=________。若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,则SO3的体积分数将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。