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(14分)在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12 =2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。
(1)根据化合价是否变化分析，下列反应（部分反应条件略去）属于氧化还原反应的是
(填写序号)；
①C+O2 == CO2 ②CaO+H2O==Ca(OH)2 ③CaCO3==CaO+CO2↑
④2H2O2 == 2H2O+O2↑ ⑤CO+CuO＝Cu+CO2 ⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O
(2) 含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为 ；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是
(写化学式，下同)，滤液中的溶质是 。
(3) 通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中其元素化合价升高总数 （填“大于”、“等于”或“小于”）化合价降低升高总数。氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)
(4)柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6，简写成Vc）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
①Vc中碳元素的平均化合价是 。
②写出Vc与I2反应的离子方程式。
③此份果汁中含Vc＝ mg/100mL果汁。
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硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5?H2O来制取．第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液．
第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7?10H2O．
第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体．
第④步：加热硼酸使之脱水生成氧化物．
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼．请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼．0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①Na2S2O3溶液成碱性，用离子方程式表达其原因
②粗硼中硼的含量为
（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：
其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
（3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式
（4）EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是
（5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：
(12分) X、Y、Z、R、Q5种非金属元素的原子序数依次增大，Y、Z、R、Q4种元素位于不同周期且均没有放射性，Y、Z、R形成的单质在通常状况下状态各不相同；XY3为非极性分子，ZR3为极性分子；由Q原子能直接形成熔沸点很低的单质晶体。
（1）甲（化学式为XZ）是一种受到高度关注的耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。甲可由XR3和ZR3在氢气中高温反应合成，合成甲的化学反应方程式为：______________________________________________________________；画出XR3分子的结构______________________，指出ZR3分子的空间构型____________________。
（2）用水处理QY2和QY4的混合物，得到气体乙和溶液丙，乙的体积为56.7 mL（标准状况，下同），其中含O2 22.7 mL，余为Q。丙中的QO3能氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2。计算混合物中QY2和QY4的物质的量之和为多少？
查看习题详情和答案>>A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：______周期，______族，______区．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为______；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是______．
