摘要:C.该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol?L-1D.混合溶液中:c(CH3COO-) > c(Na+)

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu_id_408343[举报]

一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

B

A

D

C

C

A

D

B

二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。)

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

C

CD

BD

D

BC

B

BD

AC

 

三、(本题包括3小题,共34分)

19.(11分)

(1)CO32 + H2O * HCO3 + OH  (2分)(配平、化学式错得0分,写等号扣1分)

(2)不再有气泡产生(或只有极少量气泡产生) (1分)

(3)若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化;由于有氢气生成,明火加热不安全  (2分)

     (两个方面各占1分)

(4)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O   (2分)  (化学式错得0分,配平错扣1分)

(5)6.6   (2分)  (多写单位g不扣分)

(6)循环使用  (2分)(具体说出如何循环使用同样得分,意思相近表达欠清晰扣1分)

20.(11分)

(1)2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   (2分)

     (化学式错得0分,配平错扣1分,漏↑扣1分,扣完为止)

(2)4  (2分)

(3)① 反应开始时:c(KMnO4)==0.00067 mol?L1 (1分)

反应时间:=6.7min   (1分)

KMnO4的平均反应速率:

ν(KMnO4)==1×104 mol?L1?min(1分)

(一步完成计算且结果正确得3分,结果错误得0分。速率单位错误扣1分)

② 否(或:不可行) (1分)     取过量体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。(3分)

 (基本思路错误得0分,思路正确未强调草酸过量扣1分,未强调体积相同扣1分)

21.(12分)

(1)7  (1分)  

实验操作

预期现象和结论

步骤1:用药匙取少量白色粉末于试管A底部,点燃酒精灯,充分加热试管。

(1分)

白色粉末减少,有白烟生成,试管上部有白色固体凝结,说明原白色粉末含有NH4Cl。(2分)

步骤2:用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中,滴加适量蒸馏水,振荡。(1分)

固体溶解得无色溶液。(1分)

步骤3:向试管B中滴加过量Ba(NO3)2溶液和1mol?L1硝酸,充分振荡后静置。(2分)

有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有 K2SO4。(1分)

步骤4:取试管B中上层清液少量于试管C中,滴加 AgNO3溶液和1mol?L1硝酸。(2分)

有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有NaCl。(1分)

(3)

(NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分;另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分;NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作,共6分(着重号为关键点);步骤设计不合理,次序混乱酌情扣分。)

四、(本题包括3小题,共34分)

22.(10分)

(1)①     (1分)  

② 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应,观察产生气泡的快慢  (2分)(操作1分,观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分,方案无可行性不给分。)

③ Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3   (2分)(化学式错得0分,配平错扣1分)

   有白色胶状沉淀生成,有无色刺激性气味气体产生  (2分)

(各占1分,着重号部分有缺漏合扣1分)

(2)① H2PO4、HCO3、HPO42   (2分)        ② 强  (1分)

23.(12分)

(1)Ba2+ + SO42 = BaSO4↓    Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2↓ 

     Ca2+ + CO32 = CaCO3↓    Ba2+ + CO32 = BaCO3↓     (4分)

(每个1分。符号错误、漏↓得0分)

(2)2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑+ Cl2↑   (2分)

     (化学式错得0分,配平错扣1分,漏↑扣1分,漏条件扣1分,扣完为止)

  (3)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等(任写2种)  (2分)

     (写对1个得1分。答案多于2个的按前2个答案评分。)

(4)蒸发浓缩(1分)   过滤(1分) (多写冷却不得分也不扣分)

      蒸发过程中溶剂(水)大量减少,Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动(或:Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解)   (2分)

      (两个因素各占1分。后者从溶度积角度作答叙述正确也给分。)

24.(12分)

(1)增大 (1分)

(2)向左移  (1分)

(3)(4分)

                                        (各占2分,起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高低等只要有一处错误则得0分。)

 

(4)(4分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0.60(2分)

 

 

 

 

 

ν_>_ν(2分)

 

   (5)-787.0  (2分)(不带负号得0分,有效数字不准确扣1分。)

五、(本题包括1小题,共9分)

25.(9分)

(1)                                           (2分)(有错即得0分)

 

                                            (2分)(漏系数n扣1分,漏条件不扣分)

 

(2)                    (2分)

 

(3)                                                                       (2分)

(漏系数2扣1分,不写条件不扣分)

(4)A、B  (2分)  (漏选1个扣1分,多选一个也扣1分,扣完为止。)

六、选做题(本题包括2小题,每小题10分。考生只能选做一题)

26.(10分)

   (1)① 碳碳双键、羧基   (2分)(写对一种得1分,错别字不给分,多写一个扣1分)

②                    (3分)

 

(2) (5分)

光照

Cl2

(每一步转化1分。开始时如果先与氢气加成,再与氯气发生取代反应,扣1分)

27.(10分)

(1) C  F   (2分) (漏选1个扣1分,多选一个也扣1分,扣完为止。)

(2)① 3 (1分)    2 (1分)

② HCO3中含有O-H键,相互之间可通过O-H┅O氢键缔合(1分)

(写出HCO3化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分)

(3)断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol, 断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼。(2分)

     (叙述清楚,未具体计算出数值不扣分。)

(4)① 1s22s22p63s23p63d84s2   (1分)

② 分子晶体  (1分)

  (1分)

 

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:
(1)该学生的实验操作如下:
A.用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞.
B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下酸式滴定管用标准液的润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶,再重复操作2次
G.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→
C
C
→D→
B
B
A
A
G
G
→F;
(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
锥形瓶内溶液的颜色变化
锥形瓶内溶液的颜色变化
_.直到因加入一滴盐酸后,溶液由红色变为无色,并且
浅红色变为无色且半分钟内不褪色
浅红色变为无色且半分钟内不褪色
为止;
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
D
D

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起始读数为
0.00
0.00
mL,终点读数
26.10
26.10
mL;
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数 待测氢氧化钠
溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=
0.1044mol/L
0.1044mol/L

(6)有一学生在实验室测某碱溶液的pH.实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测.
①该学生的操作是
错误
错误
(正确或错误).
②如不正确,请分析是否一定有误差,为什么?
溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化

③若用此法分别测定c(H+)相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH,误差较大的是
盐酸
盐酸
,原因是
盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大,醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动,pH值变化小;
盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大,醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动,pH值变化小;
查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网